Тетрахлорид селена

Тетрахлорид селена
Общие
Систематическое наименование	Тетрахлорид селена
Традиционные названия	Хлористая селен
Химическая формула	SeCl4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	220,77 г/моль
Плотность	2,6; 2,7; 3,80 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	под давл. 305 °C
Температура кипения	субл. 196 °C
Оптические свойства
Показатель преломления	1,807
Классификация
Рег. номер CAS	10026-03-6
Рег. номер PubChem	66205
SMILES	ClSe(Cl)(Cl)Cl
RTECS	VS7875000

Тетрахлорид селена — неорганическое соединение селена и хлора с формулой SeCl₄, светво-жёлтые кристаллы, реагируют с водой.

Получение

• Действие хлора на селен:

$\mathsf{Se + 2Cl_2 \ \xrightarrow{}\ SeCl_4 }$

• Действие тионилхлорида на диоксид селена:

$\mathsf{SeO_2 + 2SOCl_2 \ \xrightarrow{}\ SeCl_4 + 2SO_2 }$

Физические свойства

Тетрахлорид селена образует светло-жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа B mam, параметры ячейки a = 2,934 нм, b = 0,973 нм, c = 1,493 нм, Z = 32.

Легко возгоняется, что используется для его очистки, плавится только под избыточным давлением, превращаясь в тёмно-красную жидкость.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{SeCl_4 \ \xrightarrow{200-300^oC}\ SeCl_2 + Cl_2 }$

$\mathsf{SeCl_4 \ \xrightarrow{350^oC}\ Se + 2Cl_2 }$

• Реагирует с влагой из воздуха:

$\mathsf{SeCl_4 + H_2O \ \xrightarrow{}\ SeOCl_2 + 2HCl }$

• Реагирует с водой:

$\mathsf{SeCl_4 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ H_2SeO_3 + 4HCl }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{SeCl_4 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2SeO_3 + 4NaCl + 3H_2O }$

• Реагирует с диоксидом селена, растворённым в серной кислоте:

$\mathsf{SeCl_4 + SeO_2 \ \xrightarrow{66^oC, vacuum}\ 2SeOCl_2 }$

• При растворении в холодной концентрированной соляной кислоте образует гексахлороселенистую кислоту:

$\mathsf{SeCl_4 + 2HCl \ \xrightarrow{0^oC}\ H_2[SeCl_6] }$

Применение

• Очистка селена.
• Хлорирующий агент.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0