Тетрахлорид селена

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Тетрахлорид селена
Общие
Систематическое
наименование
Тетрахлорид селена
Традиционные названия Хлористая селен
Хим. формула SeCl4
Физические свойства
Состояние светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса 220,77 г/моль
Плотность 2,6; 2,7; 3,80 г/см³
Термические свойства
Т. плав. под давл. 305 °C
Т. кип. субл. 196 °C
Оптические свойства
Показатель преломления 1,807
Классификация
Рег. номер CAS 10026-03-6
PubChem 66205
Рег. номер EINECS 233-053-5
SMILES
RTECS VS7875000
ChemSpider 59590
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Тетрахлорид селена — неорганическое соединение селена и хлора с формулой SeCl4, светло-жёлтые кристаллы, реагируют с водой.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{Se + 2Cl_2 \ \xrightarrow{}\ SeCl_4 }
\mathsf{SeO_2 + 2SOCl_2 \ \xrightarrow{}\ SeCl_4 + 2SO_2 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Тетрахлорид селена образует светло-жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа B mam, параметры ячейки a = 2,934 нм, b = 0,973 нм, c = 1,493 нм, Z = 32.

Легко возгоняется, что используется для его очистки, плавится только под избыточным давлением, превращаясь в тёмно-красную жидкость.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{SeCl_4 \ \xrightarrow{200-300^oC}\ SeCl_2 + Cl_2 }
\mathsf{SeCl_4 \ \xrightarrow{350^oC}\ Se + 2Cl_2 }
  • Реагирует с влагой из воздуха:
\mathsf{SeCl_4 + H_2O \ \xrightarrow{}\ SeOCl_2 + 2HCl }
  • Реагирует с водой:
\mathsf{SeCl_4 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ H_2SeO_3 + 4HCl }
  • Реагирует с щелочами:
\mathsf{SeCl_4 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2SeO_3 + 4NaCl + 3H_2O }
\mathsf{SeCl_4 + SeO_2 \ \xrightarrow{66^oC, vacuum}\ 2SeOCl_2 }
\mathsf{SeCl_4 + 2HCl \ \xrightarrow{0^oC}\ H_2[SeCl_6] }

Применение[править | править вики-текст]

  • Очистка селена.
  • Хлорирующий агент.

Литература[править | править вики-текст]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.