Тионилхлорид

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Тионилхлорид
Общие
Систематическое наименование	Тионилхлорид
Химическая формула	SOCl2
Отн. молек. масса	118.97 а. е. м.
Молярная масса	118.97 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	1.638 г/см³
Состояние (ст. усл.)	жидкость
Термические свойства
Температура плавления	−104.5 °C
Температура кипения	75,6 °C
Энтальпия (ст. усл.)	-247 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	гидролизуется г/100 мл
Классификация
номер CAS	[7719-09-7]

Тионилхлорид (хлористый тионил) SOCl₂ — хлорангидрид сернистой кислоты, бесцветная дымящаяся на воздухе жидкость с удушающим запахом. Молекула тионилхлорида имеет пирамидальное строение.

Содержание 1 Свойства 2 Получение 3 Применение 4 Токсичность

[править] Свойства

При нагревании выше температуры кипения, тионилхлорид начинает разлагаться с образованием S₂Cl₂, SO₂, Cl₂. Выше 440 °С наблюдается полный распад соединения.

В воде разлагается на диоксид серы и хлороводород:

H₂O + O=SCl₂ → SO₂ + 2HCl

Широко применяется в органическом синтезе в качестве хлорирующего агента, например, для получения хлорангидридов карбоновых кислот и алкилгалогенидов:

RC(O)OH + O=SCl₂ → RC(O)Cl + SO₂ + HCl

R-OH + O=SCl₂ → R-Cl + SO₂ + HCl

[править] Получение

Тионилхлорид можно получить по следуюшим реакциям:

SO₃ + SCl₂ → SOCl₂ + SO₂.

SO₂ + PCl₅ → SOCl₂ + POCl₃;

SO₂ + Cl₂ + SCl₂ → 2SOCl₂;

SO₃ + Cl₂ + 2 SCl₂ → 3SOCl₂

В промышленности тионилхлорид получают прямым взаимодействием S, O₂, Cl₂ при 180—200 °С (с использованием в качестве катализатора активного угля) или действием избытка SO₂ на CCl₄ в присутствии AlCl₃ при 150 °С и давлении около 4Мнм²(40 кгс/см²)

[править] Применение

Применяют в производстве красителей, фармацевтических препаратов, для хлорирования.

[править] Токсичность

Тионилхлорид токсичен — раздражает слизистые оболочки, вызывая тяжёлые ожоги.

Это незавершённая статья о неорганическом соединении. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.