Феррат калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Феррат калия
Potassium ferrate.svg
Общие
Систематическое
наименование
Феррат калия
Традиционные названия железнокислый калий
Хим. формула K2FeO4
Физические свойства
Состояние красно-фиолетовые кристаллы
Молярная масса 198,04 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS 39469-86-8
PubChem 24871672
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Феррат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и несуществующей железной кислоты с формулой K2FeO4, красно-фиолетовые кристаллы, растворимые в холодной подщелоченной воде.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{Fe + 3KNO_3 + 2KOH \ \xrightarrow{400-420^oC}\ K_2FeO_4 + 3KNO_2 + H_2O }
\mathsf{Fe + 2KOH + 2H_2O \ \xrightarrow{e^-}\ K_2FeO_4 + 3H_2\uparrow }
\mathsf{Fe_2O_3 + 3Cl_2 + 10KOH \ \xrightarrow{45-55^oC}\ 2K_2FeO_4 + 6KCl + 5H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Феррат калия образует красно-фиолетовые кристаллы, растворимые в холодной подщелоченной воде.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{2K_2FeO_4 \ \xrightarrow{500-700^oC}\ K_3FeO_4 + KFeO_2 + O_2 }
  • Реагирует с горячей водой:
\mathsf{4K_2FeO_4 + 6H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 4FeO(OH)\downarrow + 8KOH + 3O_2\uparrow  }
\mathsf{4K_2FeO_4 + 10H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2Fe_2(SO_4)_3 + 4K_2SO_4 + 3O_2\uparrow + 10H_2O }
\mathsf{4K_2FeO_4 + 4KOH \ \xrightarrow{400-450^oC}\ 4K_3FeO_4 + O_2\uparrow + 2H_2O }
  • Как и другие ферраты, является сильным окислителем:
\mathsf{4K_2FeO_4 + 3Cr(OH)_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ 4FeO(OH)\downarrow + 3K_2CrO_4 + 2KOH }
  • Вступает в обменные реакции:
\mathsf{K_2FeO_4 + BaCl_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ BaFeO_4\cdot H_2O\downarrow + 2KCl }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.