Феррат калия

Феррат калия
Общие
Систематическое наименование	Феррат калия
Традиционные названия	железнокислый калий
Химическая формула	K2FeO4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	красно-фиолетовые кристаллы
Молярная масса	198,04 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	39469-86-8
SMILES	[Fe](O[K])(=O)(=O)O[K]

Феррат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и несуществующей железной кислоты с формулой K₂FeO₄, красно-фиолетовые кристаллы, растворимые в холодной подщелоченной воде.

Получение

• Растворение порошкообразного железа в расплаве нитрата калия и едкого кали:

$\mathsf{Fe + 3KNO_3 + 2KOH \ \xrightarrow{400-420^oC}\ K_2FeO_4 + 3KNO_2 + H_2O }$

• Электролиз концентрированного раствора едкого кали с железным анодом:

$\mathsf{Fe + 2KOH + 2H_2O \ \xrightarrow{e^-}\ K_2FeO_4 + 3H_2\uparrow }$

• Окисление галогенами суспензии оксида железа(III) в щелочном растворе:

$\mathsf{Fe_2O_3 + 3Cl_2 + 10KOH \ \xrightarrow{45-55^oC}\ 2K_2FeO_4 + 6KCl + 5H_2O }$

Физические свойства

Феррат калия образует красно-фиолетовые кристаллы, растворимые в холодной подщелоченной воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2K_2FeO_4 \ \xrightarrow{500-700^oC}\ K_3FeO_4 + KFeO_2 + O_2 }$

• Реагирует с горячей водой:

$\mathsf{4K_2FeO_4 + 6H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 4FeO(OH)\downarrow + 8KOH + 3O_2\uparrow }$

• Реагирует с разбавленными кислотами:

$\mathsf{4K_2FeO_4 + 10H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2Fe_2(SO_4)_3 + 4K_2SO_4 + 3O_2\uparrow + 10H_2O }$

• Разлагается при сплавлении с щелочами:

$\mathsf{4K_2FeO_4 + 4KOH \ \xrightarrow{400-450^oC}\ 4K_3FeO_4 + O_2\uparrow + 2H_2O }$

• Является сильным окислителем:

$\mathsf{4K_2FeO_4 + 3Cr(OH)_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ 4FeO(OH)\downarrow + 3K_2CrO_4 + 2KOH }$

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{K_2FeO_4 + BaCl_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ BaFeO_4\cdot H_2O\downarrow + 2KCl }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.