Гексагидроксохромат(III) натрия

Гексагидроксохромат​(III)​ натрия
Общие
Систематическое наименование	Гексагидроксохромат​(III)​ натрия
Традиционные названия	Гексагидроксохромит(III) натрия
Хим. формула	Na3[Сr(OH)6]
Физические свойства
Состояние	зелёное аморфное вещество
Молярная масса	223,01 г/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гексагидроксохромат(III) натрия — неорганическое соединение, комплексный гидроксид металлов хрома и натрия с формулой Na₃[Сr(OH)₆], зелёное аморфное вещество, растворимое в щелочных растворах.

Получение

• Растворение гидроксида хрома(III) в концентрированном растворе едкого натра:

${\mathsf {Cr(OH)_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[Cr(OH)_{6}]}}$

• Реакция растворимой соли трёхвалентного хрома в концентрированном растворе едкого натра:

${\mathsf {Cr_{2}(SO_{4})_{3}+12NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3Na_{2}SO_{4}}}$

Физические свойства

Гексагидроксохромат(III) натрия образует зелёное аморфное вещество.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ CrO(OH)+3NaOH+H_{2}O}}$

${\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ NaCrO_{2}+2NaOH+2H_{2}O}}$

• При разбавлении или кипячении медленно разлагается:

${\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {\tau ,90^{o}C}}\ Cr(OH)_{3}\downarrow +3NaOH}}$

• Реагирует с разбавленной соляной кислотой:

${\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}\downarrow +3NaCl+3H_{2}O}}$

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой:

${\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ CrCl_{3}+3NaCl+6H_{2}O}}$

• Окисляется перекисью водорода:

${\mathsf {2Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Na_{2}CrO_{4}+2NaOH+8H_{2}O}}$

Литература

• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.