Гексафтороплатинат(V) калия

Гексафтороплатинат​(V)​ калия
Общие
Систематическое наименование	Гексафтороплатинат​(V)​ калия
Традиционные названия	гексафтороплатеат калия
Хим. формула	K[PtF6]
Физические свойства
Состояние	жёлто-коричневые кристаллы
Молярная масса	348,17 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 750 °C
Классификация
SMILES	F[Pt-2](F)(F)(F)(F)F.[K+]
InChI	InChI=1S/6FH.K.Pt/h6*1H;;/q;;;;;;+1;+4/p-6 HSBVMZZNKGPMSE-UHFFFAOYSA-H
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гексафтороплатинат(V) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K[PtF₆], жёлто-коричневые кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Реакция фторида платины(V) с концентрированным раствором фторида калия:

${\mathsf {PtF_{5}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[PtF_{6}]}}$

Физические свойства

Гексафтороплатинат(V) калия образует жёлто-коричневые кристаллы.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {2K[PtF_{6}]\ {\xrightarrow {750^{o}C}}\ 2PtF_{4}+F_{2}+2KF}}$

• Реагирует с водой:

${\mathsf {4K[PtF_{6}]+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2PtO_{2}\downarrow +2K_{2}[PtF_{6}]+O_{2}\uparrow +12HF}}$

• Реагирует с концентрированными щелочами:

${\mathsf {4K[PtF_{6}]+20KOH\ {\xrightarrow {5^{o}C}}\ 4PtO_{2}\downarrow +O_{2}\uparrow +24KF+10H_{2}O}}$

• С концентрированным раствором аммиака реакция идёт иначе:

${\mathsf {6K[PtF_{6}]+20(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 6[Pt(NH_{3})_{2}F_{4}]\downarrow +N_{2}\uparrow +6KF+6NH_{4}F+20H_{2}O}}$

• Является сильным окислителем:

${\mathsf {2K[PtF_{6}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{2}[PtF_{6}]+Cl_{2}\uparrow +2KCl}}$

• Восстанавливается водородом:

${\mathsf {2K[PtF_{6}]+5H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Pt\downarrow +2KF+10HF}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.