Гидрокарбонат аммония

Гидрокарбонат аммония
Общие
Систематическое наименование	Гидрокарбонат аммония
Традиционные названия	Углекислый кислый аммоний, бикарбонат аммония, двууглекислый аммоний
Хим. формула	NH4HCO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	79,06 г/моль
Плотность	1,59 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	под давл. 106 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	11,90; 21,720 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,54
Классификация
Рег. номер CAS	1066-33-7
PubChem	14013
Рег. номер EINECS	213-911-5
SMILES	[O-]C(=O)O.[NH4+]
InChI	InChI=1S/CH2O3.H3N/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);1H3 ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус	E503(ii)
RTECS	BO8600000
ChEBI	184335
ChemSpider	13395
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Гидрокарбона́т аммо́ния (другое название — бикарбона́т аммо́ния) — неорганическое соединение, кислая соль аммония и угольной кислоты с формулой NH₄HCO₃, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Получение

• Растворение аммиака и углекислого газа в воде:

${\mathsf {NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}HCO_{3}}}$

• Термическое разложение карбоната аммония:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {30^{o}C}}\ NH_{4}HCO_{3}+NH_{3}}}$

• Растворение углекислого газа в насыщенном растворе карбоната аммония:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}HCO_{3}}}$

Физические свойства

Гидрокарбонат аммония образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P naa, параметры ячейки a = 0,876 нм, b = 0,1079 нм, c = 0,729 нм, Z = 8.

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле и ацетоне.

Химические свойства

• При незначительном нагревании разлагается:

${\mathsf {NH_{4}HCO_{3}\ {\xrightarrow {36-70^{o}C}}\ NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O}}$

• С концентрированным раствором аммиака образует нормальную соль:

${\mathsf {NH_{4}HCO_{3}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}CO_{3}}}$

• Разрушается кислотами:

${\mathsf {NH_{4}HCO_{3}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}Cl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$

• и щелочами:

${\mathsf {NH_{4}HCO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}CO_{3}+NH_{3}\cdot H_{2}O+H_{2}O}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0