Гидросульфаты
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 14 июля 2016 года; проверки требуют 5 правок.
Гидросульфаты, бисульфаты — кислые соли серной кислоты H2SO4, например NaHSO4.
Получение[править | править код]
- Гидросульфаты получают при избытке серной кислоты:
Na2CO3 + H2SO4(изб.)= 2NaHSO4 + H2O + CO2↑
- Также умеренным нагреванием сульфатов с серной кислотой:
K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4
Свойства[править | править код]
Гидросульфаты калия и натрия при нагревании теряют воду, превращаясь в пиросульфаты:
2KHSO4 = K2S2O7 + H2O
В свою очередь пиросульфаты тоже при нагревании разлагаются:
K2S2O7 = K2SO4 + SO3↑[1]
Применение[править | править код]
Как флюс в цветной металлургии, реагенты для перевода труднорастворимых окислов в растворимые сульфаты[1].
Литература[править | править код]
- Химия 9. — М.: Вентана-Граф, 2010. — С. 287.
Примечания[править | править код]
Это заготовка статьи по химии. Помогите Википедии, дополнив её. |
Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист |