Гидросульфаты

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Кристаллы кислого сульфата калия на дне колбы, в которой получали концентрированную азотную кислоту из калийной селитры и концентрированной серной кислоты

Гидросульфаты, бисульфаты — кислые соли серной кислоты H2SO4, например NaHSO4.

Получение[править | править код]

  • Гидросульфаты получают при избытке серной кислоты:

Na2CO3 + H2SO4(изб.)= 2NaHSO4 + H2O + CO2

K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4

Свойства[править | править код]

Гидросульфаты калия и натрия при нагревании теряют воду, превращаясь в пиросульфаты:

2KHSO4 = K2S2O7 + H2O

В свою очередь пиросульфаты тоже при нагревании разлагаются:

K2S2O7 = K2SO4 + SO3[1]

Применение[править | править код]

Как флюс в цветной металлургии, реагенты для перевода труднорастворимых окислов в растворимые сульфаты[1].

Литература[править | править код]

  • Химия 9. — М.: Вентана-Граф, 2010. — С. 287.

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 XuMuK.ru - Гидросульфаты - Большая Советская Энциклопедия