Нитрит аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Нитрит аммония
Sodium nitrite.jpg
Общие
Систематическое
наименование
аммоний азотистокислый
Хим. формула NH4NO2
Физические свойства
Состояние белые (или желтоватые) кристаллы
Молярная масса 64,04 г/моль
Плотность 1,69 г/см³
Термические свойства
Т. плав. разлагается при ~70 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 180,1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 13446-48-5
PubChem
Рег. номер EINECS 236-598-7
SMILES
InChI
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Аммония нитрит, NH4NO2соль, белый, мелкокристаллический порошок, при хранении желтеет.

Получение[править | править код]

Восстановлением водородом в момент выделения нитрата аммония из слабокислых растворов:

Поглощение смеси газообразных оксидов NO и NO2 (или неустойчивого N2O3) водным раствором аммиака:

Обменными реакциями:

Физические свойства[править | править код]

Белый кристаллический порошок, хорошо растворяется в холодной воде (в горячей — разлагается).

Химические свойства[править | править код]

Аммония нитрит — неустойчивое вещество, и при нагревании разлагается:

при резком нагревании возможен взрывной характер разложения.

Как соль слабого основания и слабой кислоты разлагается кислотами и щелочами:

Окисляется кислородом воздуха (процесс ускоряется при повышенной температуре в присутствии влаги):

Применение[править | править код]

Нитрит аммония используется в качестве родентицида, дезинфектора и сельскохозяйственного пестицида. Токсин для человека и водных организмов.

Литература[править | править код]