Нитрит аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Нитрит аммония
Sodium nitrite.jpg
Общие
Систематическое
наименование

аммоний азотистокислый

Хим. формула

NH4NO2

Физические свойства
Состояние

белые (или желтоватые) кристаллы

Молярная масса

64,04 г/моль

Плотность

1,69 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

разлагается при ~70 °C

Химические свойства
Растворимость в воде

180,1 г/100 мл

Классификация
Рег. номер CAS

13446-48-5

PubChem
Рег. номер EINECS

236-598-7

SMILES
InChI
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Аммония нитрит, NH4NO2соль, белый, мелкокристаллический порошок, при хранении желтеет.

Получение[править | править код]

Восстановлением водородом в момент выделения нитрата аммония из слабокислых растворов:

Поглощение смеси газообразных оксидов NO и NO2 (или неустойчивого N2O3) водным раствором аммиака:

Обменными реакциями:

Физические свойства[править | править код]

Белый кристаллический порошок, хорошо растворяется в холодной воде (в горячей — разлагается).

Химические свойства[править | править код]

Аммония нитрит — неустойчивое вещество, и при нагревании разлагается:

при резком нагревании возможен взрывной характер разложения.

Как соль слабого основания и слабой кислоты разлагается кислотами и щелочами:

Окисляется кислородом воздуха (процесс ускоряется при повышенной температуре в присутствии влаги):

Применение[править | править код]

Нитрит аммония используется в качестве родентицида, дезинфектора и сельскохозяйственного пестицида. Токсин для человека и водных организмов.

Литература[править | править код]

  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Под ред. Лидина Р. А. — 3-е изд. — М.: «Химия», 2000. — С. 296. — ISBN 5-7245-1163-0.