Дигидрат оксида золота(III)

Гидроксид золота(III)
Другие названия	Золотая кислота
Внешний вид	Белые кристаллы
Свойства
Молярная масса
Безопасность
NFPA 704	0 0 0
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Дигидра́т окси́да зо́лота(III) («золотая кислота») — Au₂O₃ · 2H₂O, неорганическое комплексное соединение золота, производное оксида золота(III), ранее неверно называемое гидроксид золота(III) с приписываемой ему условной формулой Au(OH)₃.

Если к раствору хлорида золота(III) добавить гидроксид щелочного или щёлочноземельного металла или кипятить его после добавления щелочного карбоната, то выделится осадок гидроксида золота(III), однако обычно сильно загрязнённой примесью осадителя. При подходящих условиях загрязнение удаётся устранить путём экстрагирования кислотами.

В результате высушивания над пятиокисью фосфора получается жёлто-красный или жёлто-коричневый порошок состава AuO(OH). Он растворяется в соляной кислоте и в других кислотах, если они достаточно концентрированные, а также в горячем едком калии, откуда следует, что амфотерен. Так как кислотный характер преобладает, то гидроксид золота(III) называют обычно золотой кислотой. Соли этой кислоты называются ауратами, например K[AuO₂] · 3H₂O — аурат(III) калия. Дигидрат оксида золота(III) легко распадается на оксид золота и воду.

Литература

• Г.Реми / Курс неорганической химии т. 2 перевод немецкого XI издания под ред. академика А. В. Новосёловой, М.: Мир, 1974.
• Дроздов А.А., Зломанов В.П., Мазо Г.Н., Спиридонов Ф.М. Неорганическая химия / под ред. академика Ю.Д.Третьякова. — М.: Издательский центр «Академия», 2007. — Т. 3. Химия переходных элементов. — С. 222. — ISBN 5-7695-2533-9.
• Турова Н. Я. Неорганическая химия в таблицах. — М.: Высший химический колледж РАН, 1997. — С. 89.