Эта статья входит в число добротных статей

Бромид золота(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Бромид золота
AuBr.png
Общие
Систематическое
наименование

Бромид золота(I)

Традиционные названия

Монобромид золота, бромистое золото

Хим. формула

AuBr

Физические свойства
Состояние

светло-жёлтое[1] твёрдое вещество

Молярная масса

276,87055 г/моль

Плотность

7,9[1] (8,2[2])

Термические свойства
Т. плав.

200 (165[2]) (с разл.)

Т. разл.

> 250 °C

Энтальпия образования

−14[1][3] кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в воде

малорастворим

Структура
Кристаллическая структура

тетрагональная

Классификация
Рег. номер CAS

10294-27-6

PubChem
Рег. номер EINECS

260-763-2

SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
Токсичность
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Бромид золота(I) (монобромид золота) — бинарное неорганическое химическое соединение золота с бромом состава AuBr.

Физические свойства[править | править код]

Лимонно-жёлтые или желтовато-серые (в зависимости от кристаллической структуры) кристаллы. Термически неустойчив.

В воде малорастворим. Растворим в концентрированных водных растворах галогенводородных кислот и галогенидов щелочных металлов[4].

Кристаллическая структура[править | править код]

Кристаллическая структура бромида золота(I) известна в двух модификациях.

Модификация с объёмноцентрированной тетрагональной решеткой изоструктурна AuCl. Параметры ячейки: а = 0,6734 нм, с = 0,8674 нм, угол Au-Br-Au — 92,3°, пространственная группа I41/amd, Z = 8[5].

Модификация с примитивной тетрагональной решеткой изоструктурна AuI. Параметры ячейки: а = 0,4296 нм, с = 1,2146 нм, угол Au-Br-Au — 77°, пространственная группа P42/ncm, Z = 4[5].

Химические свойства[править | править код]

Бромид золота(I) по химическим свойствам сходен с AuCl.

Под воздействием действием света, тёплой воды, слабого нагревания, ацетона, эфира и спирта AuBr, подобно AuCl, либо диспропорционирует, либо отщепляет бром[4][6]:

При слабом подогревании взвеси AuBr в растворе KOH образуется тёмно-фиолетовый AuOH[7].

В концентрированных растворах галогеноводородных кислот и их щелочных солей AuBr растворяется с образованием комплексного, малоустойчивого в присутствии воды аниона [AuHal2], относительно стабильного в неводных средах.

С аммиаком, пиридином, триалкилфосфинами, СО и многими другими веществами AuBr образует комплексы.

Синтез[править | править код]

Бромид золота(I) может быть получен:

  • прямым синтезом из простых веществ:
(реакция начинается уже при комнатной температуре с образованием смеси AuBr3 и AuBr, а выше 60 °С — только AuBr[8])
  • путём неполного термического разложения AuBr3 при контроле температуры и давления (или осторожным восстановлением)[9]:
(выше 250 °С идёт полное разложение на элементы)
  • нагреванием Н[AuBr4] в вакууме при 10 °С.

Применение[править | править код]

Бромид золота(I) используется в одной из схем получения наночастиц золота путём термолиза комплекса AuBr с олеиламиномruen[10].

Токсичность[править | править код]

Как и другие соединения золота, при длительном контакте бромид золота(I) вызывает у человека специфические аллергические дерматиты и экземы, проявляющиеся в виде рецидивирующих папулёзных высыпаний на кистях, предплечьях и лице[11].

Примечания[править | править код]

Источники[править | править код]

  • Кнунянц И. Л. (гл. ред.), Н.С. Зефиров, Н.Н. Кулов и др.. Краткая химическая энциклопедия, т. 2. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — ISBN 5-85270-035-5.
  • Janssen E. M. W., Wiegers G. A. Phase transitions of gold monobromide, AuBr // Journal of the Less Common Metals. — 1978. — Vol. 57, № 2. — P. 59—67. — DOI:10.1016/0022-5088(78)90249-7.
  • Щукарев С. А., Оранская М. А., Цинциус В. М. Журнал неорганической химии, 1956, 1, вып. 5, 881
  • Щукарев С. А. и др. Журнал неорганической химии, 1958, 3, вып. 7, 1478
  • Некрасов Б. В.. Основы общей химии, т. 2. — М.: Химия, 1974.
  • Золота галогениды
  • Ефимов А. И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. — Л.: Химия, 1983. — С. 120—121