Ферраты

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Раствор феррата натрия (слева) в сравнении с перманганатом калия (справа)

Ферраты — соли, содержащие феррат-анион FeO42- (Fe(VI)). Соответствуют железной кислоте H2FeO4, которая в свободном виде не существует. Как правило, окрашены в фиолетовый цвет.

Свойства[править | править вики-текст]

Ферраты являются сильными окислителями. При восстановлении железо проходит через промежуточные степени окисления +5 и +4, которые очень нестабильны. Окислительно-восстановительный потенциал феррат-иона:

[1]

В кислой среде ферраты разлагаются с выделением кислорода:[2]:

Также ферраты медленно разлагаются в нейтральной среде:

Растворимость ферратов близка к растворимости сульфатов. Так, феррат калия растворим довольно хорошо, а феррат бария — нерастворим, что используется для осаждения и последующего отделения соли:

Применение[править | править вики-текст]

Будучи сильными окислителями, ферраты легко окисляют органические загрязняющие вещества и обладают антисептическим действием. При этом они, в отличие от хлора, не образуют ядовитых продуктов. Поэтому ферраты всё активнее и активнее используют при водоочистке и водоподготовке.

Получение[править | править вики-текст]

Существует несколько способов синтеза ферратов[3],[4].

Первый способ — окисление соединений железа (III) хлором или гипохлоритом в сильнощелочной среде:

Второй способ — электролиз сильного раствора щелочи на железном аноде:

Литература[править | править вики-текст]

  1. Sharma V.K. (2002) Potassium ferrate (VI): an environmentally friendly oxidant. Adv. Environ. Res. 6: 143—156
  2. Реми Г. Курс неорганической химии. т. 2. М., Мир, 1966. С. 309.
  3. Light S., Yu X. Recent Advances in Fe(VI) Synthesis. In: Sharma V.K. Ferrates. Synthesis, Properties, and Applications in Water and Wastewater Treatment. American Chemical Society, 2008. pp. 2-51.
  4. Брауэр Г. (ред.) Руководство по неорганическому синтезу. т. 5. М., Мир, 1985. С. 1757—1757.

Ссылки[править | править вики-текст]