Химическое равновесие

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску

Химическое равновесие — состояние химической системы, в которой протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямой-обратной реакции равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем[1].

А2 + В2 ⇄ 2AB

Смещение химического равновесия[править | править код]

Принцип работы: если на систему воздействовать, то она противодействует.

Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры, давления и концентрации. Влияние, которое оказывают эти факторы на химическую реакцию, подчиняется закономерности, которая была высказана в общем виде в 1885 году французским учёным Ле Шателье.

Влияние температуры[править | править код]

При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической (поглощение) реакции, а при понижении — в сторону экзотермической (выделение) реакции.

При повышении температуры, равновесие смещается в сторону оксида кальция, при понижении — в сторону карбоната.
При повышении температуры, равновесие смещается в сторону простых веществ, при понижении — в сторону аммиака.

Влияние давления[править | править код]

При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении — в сторону большего объёма. Этот принцип действует только на газы, то есть если в реакции участвуют твёрдые вещества, то они в расчёт не берутся.

При повышении давления, равновесие смещается в сторону карбоната кальция, а при понижении — в сторону оксидов.

Влияние концентраций реагентов и продуктов[править | править код]

При увеличении концентрации одного из исходных веществ или удаления из реакционной смеси продуктов, химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, и наоборот.

При подкислении раствора (увеличении концентрации H+) или введении соли, содержащей одноименный ион, будет увечиливаться концентрация недиссоциированной кислоты, а добавление щёлочи свяжет H+ в молекулы воды и увеличит концентрацию фторид-ионов.

Катализаторы не влияют на смещение химического равновесия

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. Равновесие химическое — статья из Большой советской энциклопедии

Ссылки[править | править код]