Гидросульфат аммония

Гидросульфат аммония
Общие
Систематическое наименование	Гидросульфат аммония
Традиционные названия	Сернокислый кислый аммоний
Хим. формула	NH4HSO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	115,11 г/моль
Плотность	1,78 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	146,7; 146,9; 251 °C
• кипения	490 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	100 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,473
Классификация
Рег. номер CAS	7803-63-6
PubChem	16211166
Рег. номер EINECS	232-265-5
SMILES	[O-]S(=O)(=O)O.[NH4+]
InChI	InChI=1S/H3N.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h1H3;(H2,1,2,3,4) BIGPRXCJEDHCLP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	WS990000
ChemSpider	23057
Безопасность
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Гидросульфат аммония — неорганическое соединение, кислая соль аммония и серной кислоты с химической формулой NH₄HSO₄, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Получение

• Растворение аммиака в избытке серной кислоты:

${\mathsf {NH_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}HSO_{4}}}$

• Растворение сульфата аммония в концентрированной серной кислоте:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}HSO_{4}}}$

• Термическое разложение сульфата аммония:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {235-360^{o}C}}\ NH_{4}HSO_{4}+NH_{3}}}$

• Неполное окисление сульфата аммония азотистой кислотой, азотной кислотой и смесью оксида азота (II) и оксида азота (IV) при нагревании:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+HNO_{2}\ \xrightarrow {+70^{o}C} \ N_{2}\uparrow +NH_{4}HSO_{4}+2H_{2}O}}$

${\mathsf {2(NH_{4})_{2}SO_{4}+NO+NO_{2}\ \xrightarrow {+70^{o}C} \ 2N_{2}\uparrow +NH_{4}HSO_{4}+3H_{2}O}}$

${\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+HNO_{3}\ \xrightarrow {+190^{o}C,p} \ N_{2}O\uparrow +NH_{4}HSO_{4}+2H_{2}O}}$

Физические свойства

Гидросульфат аммония образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/a, параметры ячейки a = 2,4701 нм, b = 0,4501 нм, c = 1,4829 нм, β = 90°, Z = 16.

Хорошо растворяется в воде, плохо растворяется в этаноле, не растворяется в ацетоне.

Водные растворы имеют кислую реакцию.

Химические свойства

• При нагревании выше температуры кипения разлагается:

${\mathsf {NH_{4}HSO_{4}\ {\xrightarrow {>500^{o}C}}\ NH_{3}+SO_{3}+H_{2}O}}$

• При нагревании в вакууме образуется пиросульфат аммония:

${\mathsf {2NH_{4}HSO_{4}\ {\xrightarrow {370-420^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}$

• С концентрированным раствором аммиака образует среднюю соль:

${\mathsf {NH_{4}HSO_{4}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}SO_{4}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.