Реакция Коновалова: различия между версиями
[непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
м →Ссылки: дополнение |
м оформление |
||
Строка 12: | Строка 12: | ||
2HNO<sub>3</sub> —<sup>t°</sup>→ O<sub>2</sub>NO· + ·NO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O |
2HNO<sub>3</sub> —<sup>t°</sup>→ O<sub>2</sub>NO· + ·NO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O |
||
R—H + ·ONO<sub>2</sub> → R· + HONO<sub>2</sub> |
R—H + ·ONO<sub>2</sub> → R· + HONO<sub>2</sub> |
||
R· + ·NO<sub>2</sub> → R—NO<sub>2</sub> |
R· + ·NO<sub>2</sub> → R—NO<sub>2</sub> |
||
Версия от 21:19, 11 января 2011
Реакция Коновалова — нитрование алифатических, алициклических и жирноароматических соединений разбавленной НNО3 при повышенном или нормальном давлении (свободнорадикальный механизм). Реакция с алканами впервые осуществлена М. И. Коноваловым в 1888 году (по другим данным, в 1899 году) с 10—25%-ной кислотой в запаянных ампулах при температуре 140—150°C.
Обычно образуется смесь первичных, вторичных и третичных нитросоединений. Жирноароматические соединения легко нитруются в α-положение боковой цепи. Побочными реакциями являются образование нитратов, нитритов, нитрозо- и полинитросоединений.
В промышленности реакцию проводят в паровой фазе. Этот процесс разработан Х. Гессом (1930). Пары алкана и азотной кислоты на 0,2—2 секунды нагревают до 420—480°C, за чем следует быстрое охлаждение. Метан даёт нитрометан, а его гомологи претерпевают также разрыв связей C——C, так что получается смесь нитроалканов. Её разделяют перегонкой.
Активный радикал в этой реакции — O2NO·, продукт термического расщепления азотной кислоты. Механизм реакции дан ниже.
2HNO3 —t°→ O2NO· + ·NO2 + H2O
R—H + ·ONO2 → R· + HONO2
R· + ·NO2 → R—NO2
Ссылки
- Химический Энциклопедический Словарь. Гл.ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1983—792 с.
- Нейланд, О. Я. Органическая химия: Учебник для хим. спец. вузов.— М.: Высшая школа, 1990.— с. 97—98; 369—370.
- Коновалова реакция // Большая советская энциклопедия
Для улучшения этой статьи желательно:
|