Гидроксоний: различия между версиями
Перейти к навигации
Перейти к поиску
[непроверенная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
Нет описания правки |
м Удaлeнa Категория:Неорганическая химия с помощью HotCat |
||
Строка 35: | Строка 35: | ||
{{phys-chem-stub}} |
{{phys-chem-stub}} |
||
[[Категория:Неорганическая химия]] |
|||
[[Категория:Растворы электролитов]] |
[[Категория:Растворы электролитов]] |
||
[[Категория:Соединения водорода]] |
[[Категория:Соединения водорода]] |
Версия от 21:13, 3 мая 2013
Гидроксоний | |
---|---|
Главное | |
Систематическое название | Гидроксоний |
Другое название | Ион гидроксония |
Молекулярная формула | H3O+ |
Молярная масса | 19,02 г/моль |
Стандартная мольная энтропия | 192,25 Дж*K -1 моль -1 |
Свойства | |
Константа диссоциации кислоты pKa |
−1,7 |
За исключением некоторых особых случаев, образуется при в стандартных условиях (25 °C, 100 кПа) |
Гидроксо́ний (оксоний, гидроний) НзО+ — комплексный ион, соединение протона с молекулой воды.
Водородные ионы в водных и спиртовых растворах кислот существуют в виде гидратированных или сольватированных ионов гидроксония. Для измерения концентрации водородных ионов используется водородный электрод. Ион гидроксония был обнаружен также в газовой фазе. Этот катион часто используется для представления природы протонов в водном растворе. Также существуют такие катионы, как H5O2+ ,H7O3+, H9O4+.
Это заготовка статьи по физической химии. Помогите Википедии, дополнив её. |