Фосфат кобальта(II)

Фосфат кобальта​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Фосфат кобальта​(II)​
Традиционные названия	ортофосфат кобальта; фосфорнокислый кобальт
Хим. формула	Co3(PO4)2
Физические свойства
Состояние	красно-фиолетовые кристаллы
Молярная масса	366,74 г/моль
Плотность	2,584; 2,587 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1160 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13455-36-2
PubChem	61615
Рег. номер EINECS	236-655-6
SMILES	[O-]P(=O)([O-])[O-].[O-]P(=O)([O-])[O-].[Co+2].[Co+2].[Co+2]
InChI	InChI=1S/3Co.2H3O4P/c;;;2*1-5(2,3)4/h;;;2*(H3,1,2,3,4)/q3*+2;;/p-6 ZBDSFTZNNQNSQM-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	55523
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фосфат кобальта(II) — неорганическое соединение, соль металла кобальта и ортофосфорной кислоты с формулой Co₃(PO₄)₂, красно-фиолетовые кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Действие гидрофосфата натрия на растворимую соль кобальта (II):

${\mathsf {3CoCl_{2}+2Na_{2}HPO_{4}+8H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Co_{3}(PO_{4})_{2}\cdot 8H_{2}O\downarrow +4NaCl+2HCl}}$

Физические свойства

Фосфат кобальта(II) образует красно-фиолетовые кристаллы моноклинной сингонии.

Не растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава Co₃(PO₄)₂•n H₂O, где n = 2, 4, 8.

Химические свойства

• Кристаллогидрат ступенчато разлагается при нагревании:

${\mathsf {Co_{3}(PO_{4})_{2}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow[{-6H_{2}O}]{140^{o}C}}\ Co_{3}(PO_{4})_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-2H_{2}O}]{600^{o}C}}\ Co_{3}(PO_{4})_{2}}}$

• Восстанавливается водородом до фосфидов:

${\mathsf {Co_{3}(PO_{4})_{2}+8H_{2}\ {\xrightarrow {550-1000^{o}C}}\ Co+2CoP+8H_{2}O}}$

${\mathsf {4Co_{3}(PO_{4})_{2}+27H_{2}\ {\xrightarrow {550-1000^{o}C}}\ 6Co_{2}P+P_{2}O_{5}+27H_{2}O}}$

Применение

• Пигмент в масляных красках и пластмассах — «кобальт тёмно-фиолетовый».

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.