Хлорид лантана(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид лантана​(III)​
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид лантана
Традиционные названия Хлористый лантан
Хим. формула LaCl3
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 247,27 г/моль
Плотность 3,842; 3,947 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 852; 855; 862; 872 °C
 • кипения 1672; 1710; 1750 °C
Мол. теплоёмк. 98 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -1071 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 97,225; 170,392 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10099-58-8
PubChem
Рег. номер EINECS 233-237-5
SMILES
InChI
Номер ООН 3260
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид лантана(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла лантана и соляной кислоты с формулой LaCl3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Относится к группе химических соединений трихлоридов лантаноидов с формулой LnCl3, где Ln обозначает металл-лантаноид.

  • Действие хлора на металлический лантан:

Физические свойства

[править | править код]

Хлорид лантана(III) образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 63/m, параметры ячейки a = 0,7468 нм, c = 0,4366 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, пиридине. Не растворяется в диэтиловом эфире, бензоле.

Образует кристаллогидраты состава LaCl3•7H2O.

Химические свойства

[править | править код]
  • При нагревании кристаллогидрат разлагается:
  • Реагирует с водой при кипячении:
  • Вступает в обменные реакции:
  • Лантан вытесняется из хлорида активными металлами:

Применение

[править | править код]
  • Применяют для получения лантана и его соединений.

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.