Хлорид рения(III)

Хлорид рения​(III)​
Общие
Систематическое наименование	хлорид рения​(III)​
Традиционные названия	хлористый рений
Хим. формула	ReCl3
Физические свойства
Состояние	тёмно-красные кристаллы
Молярная масса	292,57 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	257 °C
• кипения	327 °C
Мол. теплоёмк.	92,45 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-264 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13569-63-6
PubChem	83581
Рег. номер EINECS	236-987-1
SMILES	Cl[Re](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Re/h3*1H;/q;;;+3/p-3 LOIHSHVELSAXQN-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	75411 и 15623874
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорид рения(III) — неорганическое соединение, соль металла рения и соляной кислоты с формулой ReCl₃, тёмно-красные кристаллы, растворяется в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Диспропорционирование при нагревании хлорида рения(IV):

${\mathsf {2ReCl_{4}\ {\xrightarrow {300^{o}C,N_{2}}}\ ReCl_{3}+ReCl_{5}}}$

• Разложение при нагревании хлорида рения(V):

${\mathsf {ReCl_{5}\ {\xrightarrow {330^{o}C,N_{2}}}\ ReCl_{3}+Cl_{2}}}$

Физические свойства

Хлорид рения(III) образует тёмно-красные кристаллы, которые состоят из треугольных кластеров Re₃Cl₉.

Образует кристаллогидрат состава ReCl₃•2H₂O.

Растворяется в холодной воде, ацетоне, ледяной уксусной кислоте, этаноле, диэтиловом эфире, диоксане.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании в вакууме:

${\mathsf {2ReCl_{3}\ {\xrightarrow {360-600^{o}C,vacuum}}\ 2Re+3Cl_{2}}}$

• Медленно реагирует с водой в инертной атмосфере:

${\mathsf {2ReCl_{3}+(n+3)H_{2}O\ {\xrightarrow {H_{2}}}\ Re_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O\downarrow +6HCl}}$

• Реагирует с щелочами:

${\mathsf {2ReCl_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Re_{2}O_{3}\downarrow +6NaCl+3H_{2}O}}$

• С концентрированной соляной кислотой образует хлорокомплексы:

${\mathsf {3ReCl_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[Re_{3}Cl_{12}]}}$

• С хлоридами образует комплексы:

${\mathsf {3ReCl_{3}+3RbCl\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{3}[Re_{3}Cl_{12}]\downarrow }}$

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

${\mathsf {ReCl_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ ReOCl_{3},ReO_{3}Cl}}$

• Восстанавливается водородом:

${\mathsf {2ReCl_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {250-300^{o}C}}\ 2Re+6HCl}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.