Оксид рения(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид рения
Общие
Систематическое
наименование

Оксид рения(IV)

Традиционные названия

Окись рения(IV)

Хим. формула

ReO2

Физические свойства
Состояние

серо-чёрные кристаллы

Молярная масса

218,21 г/моль

Плотность

11,4 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

разл. 850-1077 °C

Энтальпия образования

-446,0 кДж/моль

Классификация
Рег. номер CAS

12036-09-8

PubChem
Рег. номер EINECS

234-839-0

SMILES
InChI
Рег. номер EC

234-839-0

ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид рения(IV) — неорганическое соединение, оксид металла рения с формулой ReO2, серо-чёрные кристаллы, не растворимые в воде, образует гидраты.

Получение[править | править вики-текст]

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид рения(IV) образует при синтезе ниже 300°С α-ReO2 — серо-чёрные кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 0,558 нм, b = 0,481 нм, c = 0,558 нм, β = 120,9°, Z = 4.

При синтезе ReO2 выше температуры 300°С или при нагревании α-ReO2 выше этой температуры, он необратимо переходит в фазу β-ReO2ромбическая сингония, пространственная группа P bcn, параметры ячейки a = 0,48094 нм, b = 0,56433 нм, c = 0,46007 нм, Z = 4.

Обе кристаллические модификации являются парамагнетиками, имеют металлический тип проводимости.

Не растворяется в воде, из растворов осаждается в виде гидрата ReO2n H2O, из которого при высушивании в определённых условиях можно получить Re(OH)4.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
  • Из гидрата при сушке можно получить различные продукты:

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.