Гидрат аммиака

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гидрат аммиака
Общие
Систематическое
наименование
Гидрат аммиака
Традиционные названия Гидроксид аммония, гидрат окиси аммония, аммиачная вода, едкий аммоний, едкий аммиак
Хим. формула NH3·H2O
Физические свойства
Состояние жидкость
Молярная масса 35,04595 г/моль
Плотность 0,91 (25 %)
Классификация
Рег. номер CAS 1336-21-6
SMILES
ChemSpider 14218
Безопасность
Токсичность Hazard C.svg Hazard N.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Гидра́т аммиа́ка (гидрокси́д аммо́ния, аммиа́чная вода́, едкий аммоний, едкий аммиак) — соединение, образующееся при взаимодействии аммиака с водой и диссоциирующее в воде с образованием катионов аммония и гидроксид-анионов (слабое основание):

NH3 + H2O = NH3·H2O = NH4+ + OH

Реакция образования гидроксида аммония обратима, поэтому в водных растворах гидроксид аммония находится в равновесии с аммиаком, обусловливающим резкий запах таких растворов.

Водные растворы аммиака, в которых он существует преимущественно в форме гидроксида аммония, носят название аммиачная вода (промышленно выпускается 25%-й раствор аммиака, получают насыщением синтетическим газообразным аммиаком воды или аммиаком, образующимся при коксовании каменных углей в коксовых печах). Аммиачная вода применяется для получения солей аммония (азотные удобрения), в производстве соды, красителей и др., слабый (обычно 10%-й) раствор — нашатырный спирт.

Применение[править | править вики-текст]

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E527. В сельском хозяйстве используется в качестве удобрения[1].

Примечания[править | править вики-текст]