Нитрат бериллия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Нитрат бериллия
Общие
Систематическое
наименование
Нитрат бериллия
Традиционные названия Азотнокислый бериллий
Хим. формула BeN2O6
Рац. формула Be(NO3)2
Физические свойства
Молярная масса 133,021982 г/моль
Плотность 1,56 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 60 °C
Т. разл. 100 °C
Энтальпия образования -700,4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 13597-99-4
PubChem 26126
Рег. номер EINECS 237-062-5
SMILES
ChemSpider 24337
Безопасность
Токсичность токсичен, ирритант
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Нитрат бериллияхимическое соединение с формулой Be(NO3)2. Представляет собой среднюю соль бериллия и азотной кислоты.
Соединение существует в виде кристаллогидратов различного состава, безводный нитрат не выделен. Из водных растворов при добавлении концентрированной HNO3 выделяется обычно тетрагидрат Be(NO3)2•4H2O (или [Be(H2O)4](NO3)2), кристаллы которого расплываются на воздухе. Известны также тригидрат Be(NO3)2•3H2O (кристаллизующийся, в частности, из растворов, содержащих 54% HNO3) и дигидрат Be(NO3)2•2Н20.

Получение[править | править вики-текст]

Нитрат бериллия Be(NO3)2 можно получить в растворе взаимодействием оксида или гидроксида бериллия с азотной кислотой или обменной реакцией:
\mathsf{BeO + 2 \ HNO_3 \longrightarrow \ Be(NO_3)_2 + H_2O}
\mathsf{Be(OH)_2 + 2 \ HNO_3 \longrightarrow \ Be(NO_3)_2 + 2H_2O}
\mathsf{BeSO_4 + Ba(NO_3)_2 \longrightarrow \ Be(NO_3)_2 + BaSO_4}

Физические свойства[править | править вики-текст]

Нитрат бериллия хорошо растворяется в воде и этиловом спирте. В водном растворе заметно гидролизуется. При 60°С кристаллы тетрагидрата плавятся в кристаллизационной воде, при 100°С начинается разложение соли.

Химические свойства[править | править вики-текст]

Вступает в большинство обменных реакций, свойственных другим нитратам. С карбонатами и сульфидами щелочных металлов и аммония реагирует с образованием гидроксида бериллия:

\mathsf{Be(NO_3)_2 + Na_2S + 2H_2O\longrightarrow Be(OH)_2 + H_2S + 2NaNO_3}
\mathsf{Be(NO_3)_2 + Na_2CO_3 + H_2O\longrightarrow \ Be(OH)_2 + CO_2 + 2NaNO_3}

Нитрат бериллия в водных растворах частично гидролизируется с образованием основного нитрата:

\mathsf{Be(NO_3)_2 + H_2O \longleftrightarrow Be(OH)NO_3 + HNO_3}

При нагревании в вакууме возгоняется,образуя летучий оксонитрат[1]:

\mathsf{8Be(NO_3)_2\longrightarrow \ 2Be_4O(NO_3)_6 + 4NO_2 + O_2}

Термическое разложение Be(NO3)2 происходит при 1000°С, при этом образуется оксид бериллия, кислород и оксиды азота:

\mathsf{2Be(NO_3)_2 \longrightarrow \ 2BeO +4NO_2 + O_2}

Применение[править | править вики-текст]

Ранее, до начала повсеместного использования электрического освещения, нитрат бериллия использовался для изготовления колпачков газокалильных ламп, благодаря своей способности к термическому разложению с образованием оксида бериллия.[2] Нитрат бериллия токсичен, как и все другие соединения бериллия. Кроме того, он даже в малых дозах является раздражителем, вызывающим острую пневмонию.[3]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Неорганическая химия. Химия элементов: Учебник для вузов :В 2 книгах. Кн. 1 / Ю.Д. Третьяков,Л.И. Мартыненко,А.Н. Григорьев,А.Ю. Цивадзе. М.:Химия, 2001. - С.104.
  2. Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. - 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высшая школа, 1976. - С.175.
  3. Kenneth W. Beryllium chemistry and processing. - ASM International, 2011. - Р. 121-122. - ISBN 9780871707215