Ортонитраты

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск

Ортонитраты — соли несуществующей ортоазотной кислоты H3NO4. В чистом виде получены только ортонитраты щелочных металлов.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Ортонитраты щелочных металлов представляют собой бесцветные кристаллы. Рентгеноструктурный анализ показал, что анион ~\mathsf{NO_4^{3-}} — правильный тетраэдр с расстоянием N-O более длинным (0,139 нм), чем в нитрат-ионе (0,114÷0,121 нм).

Получение[править | править вики-текст]

Ортонитраты получают длительным сплавлением оксидов и нитратов щелочных металлов, например:

~\mathsf{Na_2O + NaNO_3 \xrightarrow{310-320^oC} Na_3NO_4}

Химические свойства[править | править вики-текст]

Ортонитраты при растворении полностью гидролизуются:

~\mathsf{Na_3NO_4 + H_2O \xrightarrow{\ } 2NaOH + NaNO_3}

Во влажном воздухе ортонитраты взаимодействуют в углекислым газом:

~\mathsf{Na_3NO_4 + H_2O + CO_2 \xrightarrow{\ } NaNO_3 + NaOH + NaHCO_3}

При нагревании ортонитраты разлагаются:

~\mathsf{2K_3NO_4 \xrightarrow{500^oC} 2KNO_2 + 2K_2O + O_2\uparrow}

Применение[править | править вики-текст]

Соли ортоазотной кислоты не нашли практического применения из-за своей нестабильности.

См. также[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Третьяков Ю.Д. и др. Неорганическая химия. Химия элементов. — М.: Химия, 2001. — Т. 2. — 1055 с. — ISBN 5-7245-1214-9
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0