Пероксодисерная кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Пероксодисерная кислота
Peroxodischwefelsäure.svg
Общие
Систематическое
наименование
Пероксодисерная кислота
Традиционные названия Надсерная кислота
Хим. формула H2S2O8
Рац. формула H2S2O6(O2)
Физические свойства
Состояние твёрдое вещество
Молярная масса 194,14 г/моль
Термические свойства
Т. плав. с разл. 65 °C
Классификация
Рег. номер CAS 13445-49-3
PubChem 24413
SMILES
ChemSpider 22822
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Пероксодисерная кислота — неорганическое соединение, двухосновная кислота с формулой H2S2O8 (по номенклатуре ИЮПАК H2S2O6(O2)), белое, очень гигроскопичное вещество, устойчиво в концентрированном водном растворе, разлагается в разбавленном.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{2H_2SO_4 \ \xrightarrow{e^-, 0^oC}\ H_2S_2O_8 + H_2\uparrow }
\mathsf{H_2SO_5 + HSO_3Cl \ \xrightarrow{}\ H_2S_2O_8 + HCl }
\mathsf{K_2S_2O_8 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{0^oC}\ H_2S_2O_8 + 2KHSO_4 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Пероксодисерная кислота — белое, очень гигроскопичное вещество, устойчиво в концентрированном водном растворе, разлагается в разбавленном.

Растворимо в этаноле, диэтиловом эфире, серной кислоте.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании выше температуры плавления:
\mathsf{2H_2S_2O_8 \ \xrightarrow{65^oC}\ 2H_2SO_4 + 2SO_3 + O_2 }
  • В разбавленных водных растворах разлагается:
\mathsf{2H_2S_2O_8 + H_2O \ \xrightarrow{0^oC}\ 2H_2SO_5 + H_2SO_4 }
\mathsf{H_2S_2O_8 + 2H_2O \ \xrightarrow{20-25^oC}\ 2H_2SO_4 + H_2O_2 }
\mathsf{2H_2S_2O_8 + 4NaOH \ \xrightarrow{0^oC}\ Na_2S_2O_8 + NaHSO_5 + NaHSO_4 + 3H_2O }
\mathsf{2H_2S_2O_8 + 8NaOH \ \xrightarrow{80^oC}\ 4Na_2SO_4 + O_2\uparrow + 6H_2O }
  • Является сильным окислителем, медленно окисляет аммиак:
\mathsf{3H_2S_2O_8 + 14NH_3 \ \xrightarrow{}\ 6(NH_4)_2SO_4 + N_2\uparrow }
  • Окисляет серебро до трёхвалентного состояния:
\mathsf{H_2S_2O_8 + 2AgNO_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ Ag^IAg^{III}O_2\downarrow + 2H_2SO_4 + 2HNO_3 }

Литература[править | править вики-текст]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0