Пероксодисульфат калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Пероксодисульфат калия
Пероксодисульфат калия
Пероксодисульфат калия
Общие
Систематическое
наименование
Пероксодисульфат калия
Традиционные названия Надсернокислый калий; персульфат калия
Хим. формула K2S2O6(O2)
Физические свойства
Состояние бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса 270,32 г/моль
Плотность 2,477 г/см³
Термические свойства
Т. плав. разл. <100 °C
Мол. теплоёмк. 213,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -1920,4 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 1,650; 4,6820; 10,9540 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,461; 1,467; 1,566
Классификация
Рег. номер CAS 7727-21-1
PubChem 24412
SMILES
Рег. номер EC 231-781-8
RTECS SE0400000
ChemSpider 22821
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Пероксодисульфат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и пероксодисерной кислоты с формулой K2S2O6(O2), бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{2KHSO_4 \ \xrightarrow{e^-, 0^oC}\ K_2S_2O_6(O_2) + H_2\uparrow }
\mathsf{KHSO_4 + F_2 \ \xrightarrow{}\ K_2S_2O_6(O_2) + HF }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Пероксодисульфат калия образует бесцветные (белые) кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,510 нм, b = 0,683 нм, c = 0,540 нм, α = 106,9°, β = 90,17°, γ = 102,58°, Z = 1.

Хорошо растворим в холодной воде, разлагается в горячей. Плохо растворяется в этаноле.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{2K_2S_2O_6(O_2) \ \xrightarrow{65-100^oC}\ 2K_2S_2O_7 + O_2\uparrow }
  • В сухом состоянии устойчив, а во влажном медленно разлагается:
\mathsf{2K_2S_2O_6(O_2) + 2H_2O \ \xrightarrow{\tau}\ 4KHSO_4 + O_2\uparrow }
  • Разлагается горячей водой (быстрее в присутствии катализатора):
\mathsf{2K_2S_2O_6(O_2) + 2H_2O \ \xrightarrow{MnO_2, 80^oC}\ 2K_2SO_4 + 2H_2SO_4 + O_2\uparrow }
  • Разлагается разбавленными кислотами:
\mathsf{K_2S_2O_6(O_2) + 2H_2O \ \xrightarrow{20^oC}\ 2K_2SO_4 + H_2SO_4 + H_2O_2 }
\mathsf{K_2S_2O_6(O_2) + H_2O \ \xrightarrow{0^oC}\ H_2SO_3(O_2) + K_2SO_4 }
  • Реагирует с концентрированными кислотами:
\mathsf{K_2S_2O_6(O_2) + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{0^oC}\ H_2S_2O_6(O_2) + 2KHSO_4 }
  • Реагирует с щелочами (быстрее в присутствии катализатора):
\mathsf{2K_2S_2O_6(O_2) + 4KOH \ \xrightarrow{MnO_2}\ 4K_2SO_4 + O_2\uparrow + 2H_2O }
\mathsf{K_2S_2O_6(O_2) + 2SO_2 \ \xrightarrow{}\ K_2S_4O_{12}(O_2) }
\mathsf{K_2S_2O_6(O_2) + 2FeSO_4 \ \xrightarrow{H^+}\ K_2SO_4 + Fe_2(SO_4)_3 }
\mathsf{K_2S_2O_6(O_2) + 2HI \ \xrightarrow{}\ K_2SO_4 + I_2\downarrow + H_2SO_4 }
\mathsf{5K_2S_2O_6(O_2) + I_2 + 12KOH \ \xrightarrow{100^oC}\ 10K_2SO_4 + 2KIO_3 + 6H_2O }

Применение[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0