Сульфат хрома(III)-калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфат хрома(III)-калия
Chrome alum.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Сульфат хрома(III)-калия
Традиционные названия хром-калий сернокислый; хромокалиевые квасцы
Хим. формула KСr(SO4)2
Физические свойства
Состояние красные кристаллы
Молярная масса 283,22 г/моль
Плотность гидр. 1,842 г/см³
Термические свойства
Т. плав. гидр. 89 °C
Энтальпия образования -5785,30 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 12,5125 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10141-00-1
PubChem 61489
Рег. номер EINECS 233-401-6
SMILES
Рег. номер EC 233-401-6
RTECS GB6845000
ChemSpider 19968602
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.
Выращивание кристаллов из хромокалиевых квасцов

Сульфат хрома(III)-калия — неорганическое соединение, соль металлов калия и хрома и серной кислоты с формулой KСr(SO4)2, красные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты — хромокалиевые квасцы.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + 24H_2O \ \xrightarrow{}\ 2KCr(SO_4)_2\cdot 12H_2O\downarrow }
\mathsf{K_2Cr_2O_7 + 3CH_3CH_2OH + 4H_2SO_4 + 17H_2O \ \xrightarrow{} }
\mathsf{  \xrightarrow{}\ 2KCr(SO_4)_2\cdot 12H_2O\downarrow + 3CH_3CHO }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Сульфат хрома(III)-калия образует красные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 32, параметры ячейки a = 0,4737 нм, c = 0,8030 нм, Z = 1.

Образует кристаллогидраты состава KСr(SO4)2n H2O, где n = 1, 2, 6 и 12.

Наиболее изучен кристаллогидрат KСr(SO4)2•12H2O — хромокалиевые квасцы, тёмно-фиолетовые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2200 нм, Z = 4. При нагревании выше 78°С переходят в зелёную модификацию.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата при нагревании:
\mathsf{KCr(SO_4)_2\cdot 12H_2O \ \xrightarrow{350-400^oC}\ KCr(SO_4)_2 + 12H_2O }
  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{4KCr(SO_4)_2 \ \xrightarrow{700-900^oC}\ 2K_2SO_4 + 2Cr_2O_3 + 6SO_2 + 3O_2 }
  • В горячей воде подвергается медленному гидролизу:
\mathsf{2KCr(SO_4)_2 + 6H_2O \ \xrightarrow{\tau, 100^oC}\ H_2[Cr_2(H_2O)_4(SO_4)_3(OH)_2] + 2K_2SO_4 }
\mathsf{KCr(SO_4)_2 + 3KOH \ \xrightarrow{}\ Cr(OH)_3\downarrow + 2K_2SO_4 }
  • и концентрированными:
\mathsf{KCr(SO_4)_2 + 6KOH \ \xrightarrow{}\ K_3[Cr(OH)_6] + 2K_2SO_4 }
\mathsf{2KCr(SO_4)_2 + 2H^0_{(Zn, H_2SO_4)} \ \xrightarrow{}\ 2CrSO_4 + K_2SO_4 + H_2SO_4 }
\mathsf{2KCr(SO_4)_2 + 3H_2O_2 + 10KOH \ \xrightarrow{}\ 2K_2CrO_4 + 4K_2SO_4 + 8H_2O }

Применение[править | править вики-текст]

  • При дублении кожи и как протрава в текстильной промышленности.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.