Сульфат церия(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфат церия(IV)
Cer(IV)-sulfat.JPG
Cerion\mathsf{ 

\Biggl[}Sulfation\mathsf{ \!\ \Biggr]_2}
Общие
Хим. формула Ce(SO4)2
Физические свойства
Состояние (безводный) желтый твердый порошок

(тетрагидрат) желто-оранжевые кристаллы

Молярная масса (ангидрид) 332.24 г/моль

(тетрагидрат) 404.304 г/моль

Плотность (тетрагидрат) 3,91 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 350 °C
Т. разл. 350 °C
Химические свойства
Растворимость в воде Растворим в небольших количествах, гидролизуется в большом

количестве воды (0 °C) 21,4 г/100 мл


(20 °C) 9,84 г/100 мл


(60 °C) 3,87 г/100 мл

Растворимость в растворим в разбавленной серной кислоте
Структура
Кристаллическая структура ромбическая
Классификация
Рег. номер CAS [http://www.chemnet.com/cas/supplier.cgi?exact=dict&terms=13590-82-4

10294-42-5 13590-82-4


10294-42-5] (тетрагидрат)

PubChem 159684
SMILES
ChemSpider 21160156
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Сульфат церия (IV) — порошок желтого цвета, безводная соль. Химическая формула — Ce(SO4)2. Существуют гидратированые формы сульфата церия(IV) — Ce(SO4)2·nH2O, где n может быть 4, 8 или 12.

Свойства[править | править вики-текст]

Сульфат церия (IV) умеренно растворим в воде и разбавленных кислотах. В водном растворе церий восстанавливается до Ce3+; раствор соли имеет яркий желтый цвет. Также легко вывести воду из этой соли, достаточно нагреть гидратированное вещество до 180—200 °C. Ион сульфата церия (IV) является сильным окислителем, особенно в кислой среде. Если он добавляется в разбавленную соляную кислоту, то образуется хлор, хотя и медленно. С более сильными восстановителями он реагирует быстрее. Например, в сульфитной кислой среде он реагирует быстро и полностью. Сульфат церия применяется как катализатор в периодически действующих реакциях (автоколебательные реакции), например в реакции Белоусова-Жаботинского.

Получение[править | править вики-текст]

В результате реакции оксида церия(IV) и серной кислоты образуется сульфат церия(IV) и вода:

~\mathsf{CeO_2+2H_2SO_4 \longrightarrow Ce(SO_4)_2+2H_2O}

Применение[править | править вики-текст]

В промышленности[править | править вики-текст]

Считают перспективным катализатором для сернокислого производства. Он намного ускоряет реакцию окисления сернистого ангидрида в серный.