Соли

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия [показать стабильную версию] (сравнить)

Данная версия страницы не проверялась участниками с соответствующими правами. Вы можете прочитать последнюю проверенную или т. н. стабильную версию от 23 октября 2009, однако она может значительно отличаться от текущей версии. Проверки требуют 3 правки.

Перейти к: навигация, поиск

Со́ли — вещества, состоящие из катионов металла (или катиона аммония NH₄⁺) и анионов кислотного остатка.

[править] Типы солей

Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример: $~Na_2CO_3$ , $~K_3PO_4$ .

Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример: $~NaHCO_3$ , $~K_2HPO$ .

Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH^-) частично замещены кислотными остатками. Пример: $~Cu(OH)_2CO_3$ .

Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Пример: $~KAl(SO_4)_2 \cdot 12 \ H_2O$ .

Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. Пример: $~Ca(OCl)Cl$ .

Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример: $~Na_2SO_4 \cdot 10 \ H_2O$ .

Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. Пример: $~K_3[Fe(CN)_6]$ , $~[Cu(NH_3)_4](OH)_2$ .

Особую группу составляют соли органических кислот, свойства которых значительно отличаются от свойств минеральных солей. Некоторые из них можно отнести к особенному классу органических солей, так называемых ионных жидкостей или по-другому «жидких солей», органических солей с тепературой плавления ниже 100°С.

[править] Нахождение в природе

Многие минералы — соли, образующие залежи (например, галит $~NaCl$ , сильвин $~KCl$ , флюорит $~CaF_2$ ).

Названия солей образуются из двух слов: название аниона в именительном падеже и название катиона в родительном падеже: $~Na_2SO_4$ — сульфат натрия. Для металлов с переменной степенью окисления её указывают в скобках: $~FeSO_4$ — сульфат железа (II), $~Fe_2(SO_4)_3$ — сульфат железа (III).

Названия кислых солей начинаются с приставки «гидро-» (если замещён один атом водорода) или «дигидро-» (если замещены два атома водорода). Например, $~NaHCO_3$ — гидрокарбонат натрия, $~NaH_2PO_4$ — дигидрофосфат натрия.

Названия основных солей начинаются с приставки «гидроксо-» или «дигидроксо-». Например, $~Mg(OH)Cl$ — гидроксохлорид магния, $~Al(OH)_2Cl$ — дигидроксохлорид алюминия.

В гидратных солях на наличие кристаллической воды указывает приставка «гидрат-». Степень гидратации отражают численной приставкой. Например, $~CaCl_2 \cdot 2 \ H_2O$ — дигидрат хлорида кальция.

На низшую степень окисления кислотообразующего элемента (если их больше двух) указывает приставка «гипо-». Приставка «пер-» указывает на высшую степень окисления (для солей кислот с окончаниями «-овая», «-евая», «-ная»). Например: $~NaClO$ — гипохлорит натрия, $~NaClO_2$ — хлорит натрия, $~NaClO_3$ — хлорат натрия, $~NaClO_4$ — перхлорат натрия.

[править] Методы получения

Существуют различные методы получения солей:

Взаимодействие кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами:

$\mathrm{H_2SO_4 + \ Mg \longrightarrow \ MgSO_4 + \ H_2 \uparrow}$

$\mathrm{H_2SO_4 + \ MgO \longrightarrow \ MgSO_4 + \ H_2O}$

$\mathrm{3H_2SO_4 + \ Al_2O_3 \longrightarrow \ Al_2(SO_4)_3 + 3\ H_2O}$

Взаимодействие кислотных оксидов c щелочами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами:

$\mathrm{Ca(OH)_2 + \ CO_2 \longrightarrow \ CaCO_3 \downarrow + \ H_2O}$

$\mathrm{CaO + \ SiO_2 \longrightarrow \ CaSiO_3}$

$\mathrm{Al_2O_3 + 3\ SO_3 \longrightarrow \ Al_2(SO_4)_3}$

$\mathrm{Mg(OH)_2 + \ CO_2 \longrightarrow \ MgCO_3 \downarrow + \ H_2O}$

$\mathrm{Zn(OH)_2 + \ SO_3 \longrightarrow \ ZnSO_4 + \ H_2O}$

Взаимодействие солей c кислотами, другими солями (если образуется выходящий из сферы реакции продукт):

$\mathrm{CaCO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow \ CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}$

$\mathrm{CuCl_2 + Na_2S \longrightarrow 2 \ NaCl + \ CuS \downarrow}$

$\mathrm{2Na_2CO_3 + 2 \ MgCl_2 + H_2O \longrightarrow \ [Mg(OH)]_2CO_3 + CO_2 \uparrow + 4 \ NaCl}$

Взаимодействие простых веществ:

$\mathrm{Fe + \ S \longrightarrow \ FeS}$

Взаимодействие оснований с неметаллами, например с галогенами:

$\mathrm{Ca(OH)_2 + \ Cl_2 \longrightarrow \ Ca(OCl)Cl + \ H_2O}$

[править] Химические свойства

Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.

Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода):

$\mathrm{BaCl_2 + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ BaSO_4\downarrow + 2 \ HCl}$

$\mathrm{NaHCO_3 + \ HCl \longrightarrow \ NaCl + \ H_2O + CO_2 \uparrow}$

$\mathrm{Na_2SiO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2SiO_3 \downarrow}$

Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов:

$\mathrm{Cu + \ HgCl_2 \longrightarrow \ CuCl_2 + \ Hg}$

Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:

$\mathrm{CaCl_2 + \ Na_2CO_3 \longrightarrow \ CaCO_3 \downarrow + 2 \ NaCl}$

$\mathrm{AgNO_3 + \ NaCl \longrightarrow \ AgCl \downarrow + \ NaNO_3}$

$\mathrm{K_2Cr_2O_7 + 3 \ Na_2SO_3 + 4 \ H_2SO_4 \longrightarrow \ Cr_2(SO_4)_3 + 3 \ Na_2SO_4 + \ K_2SO_4 + 4 \ H_2O}$

Некоторые соли разлагаются при нагревании:

$\mathrm{CuCO_3 \longrightarrow \ CuO + \ CO_2 \uparrow}$

$\mathrm{NH_4NO_3 \longrightarrow \ N_2O \uparrow + 2 \ H_2O}$

$\mathrm{NH_4NO_2 \longrightarrow \ N_2 \uparrow + 2 \ H_2O}$

[править] Применение солей

Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни.

Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия.

Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды.

Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.
Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы гипс (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс.

Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.
Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.
Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Эта соль служит основной составной частью минералов — фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата.
Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести.

Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.

Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

[править] Литература

Семёнов И. Н., Перфилова И. Л. — «Химия.», 2000 г.

[править] Ссылки

Соли

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Содержание

[править] Типы солей

[править] Нахождение в природе

[править] Методы получения

[править] Химические свойства

[править] Применение солей

[править] Литература

[править] Ссылки

Просмотры

Личные инструменты

Навигация

Поиск

Участие

Инструменты

На других языках