Фосфат железа(III)

Фосфат железа(III)
Общие
Систематическое наименование	Фосфат железа(III)
Традиционные названия	Фосфорнокислое железо
Химическая формула	FePO4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	жёлтые кристаллы
Молярная масса	150,82 г/моль
Термические свойства
Температура плавления	1600 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-1288 кДж/моль

Фосфат железа(III) — неорганическое соединение, соль металла железа и ортофосфорной кислоты с формулой FePO₄, жёлтые кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Обработка растворов солей железа(III) гидрофосфатом натрия в присутствии ацетата натрия:

$\mathsf{FeCl_3 + Na_2HPO_4 + NaCH_3COO \ \xrightarrow{}\ FePO_4\downarrow + 3NaCl + CH_3COOH }$

Физические свойства

Фосфат железа(III) образует жёлтые кристаллы тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,5035 нм, c = 0,5589 нм.

При 600°С происходит фазовый переход в гексагональную сингонию, параметры ячейки a = 0,504 нм, c = 0,562 нм.

При 950°С происходит фазовый переход в ромбическую сингонию.

Не растворяется в воде, p ПР = 21,89.

Образует кристаллогидрат состава FePO₄•2H₂O (по другим данным FePO₄•2½H₂O), который встречается в природе в виде минералов штренгит и меташтренгит. Кристаллогидрат образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bca, параметры ячейки a = 0,9926 нм, b = 0,8619 нм, c = 0,9976 нм.

Химические свойства

• Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:

$\mathsf{FePO_4\cdot 2H_2O \ \xrightarrow{400^oC}\ FePO_4 + 2H_2O }$

• С фосфорной кислотой образует кислые соли:

$\mathsf{FePO_4 + 2H_3PO_4 \ \xrightarrow{}\ Fe(H_2PO_4)_3 }$

Применение

• В фармакологии — гомеопатический препарат.
• В качестве моллюскоцида.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.