Экзотермическая реакция

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Экзотермическая реакция — химическая реакция, сопровождающаяся выделением теплоты. Противоположна эндотермической реакции.

Полное количество энергии в химической системе чрезвычайно трудно измерить или подсчитать. С другой стороны, изменение энтальпии ΔH в химической реакции гораздо легче измерить или сосчитать. Для этих целей используют калориметры. Измеренное значение ΔH соотносится с энергией связи молекул следующим образом:

ΔH = энергия, потраченная на разрыв связей — энергия, выделенная при образовании связей продуктов реакции.

Для экзотермических реакций эта формула даёт отрицательное значение для ΔH, так как большее значение вычитается из меньшего значения. При сгорании водорода, например:

2H₂ + O₂ → 2 H₂O

изменение энтальпии равно ΔH = −483.6 кДж на один моль O₂.

[править] Примеры

• Горение топлива в кислороде воздуха.
• Горение пороха.
• Добавление концентрированной серной кислоты в воду.
• Окисление жиров и углеводов в живых организмах.

[править] См. также

• Экзотермическое превращение // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона: В 86 томах (82 т. и 4 доп.). Санкт-Петербург: 1890—1907.

Это незавершённая статья по химии. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.