Ацетиленид лития

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Ацетиленид лития
Lithium carbide.png
Общие
Систематическое
наименование
Ацетиленид лития
Традиционные названия Карбид лития, углеродистый литий
Хим. формула Li2C2
Физические свойства
Состояние Бесцветное хрупкое кристаллическое вещество
Молярная масса 37,90 г/моль
Плотность 1,65 г/см³
Термические свойства
Т. плав. >550 °C
Энтальпия образования -59,46 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1070-75-3
PubChem 66115
Рег. номер EINECS 213-980-1
SMILES
Рег. номер EC 213-980-1
ChemSpider 59503
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Ацетилени́д ли́тия — бинарное соединение углерода и лития с формулой Li2C2. Является производным ацетилена. Также его называют карбидом лития. Бесцветное хрупкое кристаллическое вещество.

Впервые получено Анри Муассаном в 1896 году путем реакции угля и карбоната лития. Также к карбидам лития относятся соединения Li4C, Li6C2, Li8C3, Li6C3, Li4C3, Li4C5, LiC6, LiC12 и LiC18.

Получение[править | править вики-текст]

  • Ацетиленид лития можно получить пропуская ацетилен через раствор лития в жидком аммиаке:
\mathsf{Li + NH_3\ \xrightarrow{-H_2 }\ LiNH_2 \ \xrightarrow{+C_2H_2}\ Li_2C_2 }
  • При высокой температуре расплавленный литий обратимо реагирует с графитом (в вакууме при 650°С):
\mathsf{2\ Li + 2\ C\ \rightleftarrows\ Li_2C_2 }
  • При пропускании ацетилена или этилена через расплавленный литий:
\mathsf{4\ Li + C_2H_2\ \xrightarrow{\ }\ Li_2C_2 + 2\ LiH }
\mathsf{6\ Li + C_2H_4\ \xrightarrow{\ }\ Li_2C_2 + 4\ LiH }
\mathsf{Li_2CO_3 + 4\ C\ \xrightarrow{\ }\ Li_2C_2 + 3\ CO }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Ацетиленид лития — бесцветное хрупкое кристаллическое вещество. Существует в нескольких кристаллических модификациях с температурами переходов 410, 440 и 550°С.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При сильном нагревании разлагается на элементы:
\mathsf{Li_2C_2 \ \rightleftarrows\ 2\ Li + 2\ C\ }
  • Водяной пар разлагает ацетиленид лития:
\mathsf{Li_2C_2 + 2\ H_2O \ \xrightarrow{\ }\ 2\ LiOH + C_2H_2\ }

непосредственно с водой реагирует очень бурно, со взрывом, при этом выделяется чистый углерод.

Применение[править | править вики-текст]

  • Ацетиленид лития используется в органическом синтезе.

Литература[править | править вики-текст]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.