Галогениды

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску

Галогени́́ды, галоиды (от греч. ἅλς — соль и греч. γενῄς - ро­ж­даю­щий, ро­ж­дён­ный[1]) — соединения галогенов с другими химическими элементами или радикалами. При этом галоген, входящий в соединение, должен быть более электроотрицательным, чем другой элемент соединения[2]; так, оксид брома не является галогенидом.

Галогенид-ион — отрицательно заряженный атом галогена.

Описание и классификация[править | править код]

По участвующему в соединении галогену галогениды также называются фторидами, хлоридами, бромидами, иодидами и астатидами. Наиболее известны под этим названием галогениды серебра благодаря массовому распространению плёночной галогеносеребряной фотографии.

Соединения галогенов называются интергалогенидами, или межгалоидными соединениями (например, пентафторид иода IF5).

В галогенидах галоген обычно имеет отрицательную степень окисления, равную −1, а элемент — положительную. Тем не менее, это не является аксиомой, и в межгалогенных соединениях у одного из галогенидов степень окисления оказывается положительной и равной +1, +3, +5 и в гептафториде иода IF7 степень окисления иода доходит до +7[2].

Гелий, неон и аргон не образуют галогенидов[2].

Использование[править | править код]

Используются в химической промышленности для получения галогенов, щелочных и щелочноземельных металлов[2].

Галогениды применяются при создании газоразрядных ламп (металлогалогенные лампы), используемых для уличного освещения.

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

Ссылки[править | править код]