Гидроксид железа(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гидроксид железа
Общие
Систематическое
наименование

Гидроксид железа(III)

Традиционные названия

Гидроокись железа

Хим. формула

Fe(OH)3

Физические свойства
Состояние

красновато-коричневые кристаллы

Молярная масса

106,87 г/моль

Плотность

3,4-3,9 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

разл. 500 °C

Энтальпия образования

-824,5 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в воде

2,03·10-8 г/100 мл

Классификация
Рег. номер CAS

1309-33-7

PubChem
Рег. номер EINECS

215-166-1

SMILES
InChI
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидроксид железа(III) — неорганическое соединение, полигидрат оксида железа (III) (гидроксид металла железа) с формулой Fe2O3*nH2O, красновато-коричневые кристаллы, не растворяется в воде. Соединение стехиометрического состава Fe(OH)3 не выделено.[1] Проявляет слабые амфотерные свойства с преобладанием основных. При выдерживании под щелочным раствором переходит в метагидроксид железа (FeO(OH)).[1]

Получение[править | править код]

  • В природе встречается в виде минерала лимонит.
  • Действие щелочей на растворимые соли железа(III):

Физические свойства[править | править код]

Гидроксид железа(III) образует красновато-коричневые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,571 нм.

Легко образует коллоидные растворы.

Химические свойства[править | править код]

  • Разлагается при нагревании:
  • Реагирует с кислотами:
  • и щелочами:

Применение[править | править код]

  • Очистка газов от сероводорода.
  • Противоядие при отравлении мышьяком.
  • Образуется в процессе одного из этапов химической обработки воды (например на ТЭЦ), снижая её мутность в результате флокуляции.

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 Р.А. Лидин В.А. Молочко Л.Л. Андреева. Химические свойства неорганических веществ / Р.А. Лидина. — Второе, исправленное. — Москва: Международная академическая издательска компания "Наука", 1997. — С. 416. — 480 с.

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.