Гидроксид железа(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Гидроксид железа
Общие
Систематическое
наименование
Гидроксид железа(III)
Традиционные названия Гидроокись железа
Хим. формула Fe(OH)3
Физические свойства
Состояние красновато-коричневые кристаллы
Молярная масса 106,87 г/моль
Плотность 3,4-3,9 г/см³
Термические свойства
Т. плав. разл. 500 °C
Энтальпия образования -824,5 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 2,03·10-8 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 1309-33-7
PubChem
Рег. номер EINECS 215-166-1
SMILES
InChI
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидроксид железа(III) — неорганическое соединение, полигидрат оксида железа (III) (гидроксид металла железа) с формулой FeO(OH)*nH2O. Соединение стехиометрического состава Fe(OH)3 не выделено[1]. Проявляет слабые амфотерные свойства с преобладанием основных. При выдерживании под щелочным раствором переходит в метагидроксид железа (FeO(OH))[1].

Нахождение в природе[править | править код]

Минерал лимонит состоит в основном из гидроксида железа с примесями других веществ.

Получение[править | править код]

  • Действием щелочей на растворимые соли железа со степеню окисления +3, например, трехвалентного хлорида железа, при этом образуется в разной степени гидратирования, в зависимости от условий реакции, гидроксид железа :

Физические свойства[править | править код]

Гидроксид железа(III) образует красновато-коричневые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,571 нм. В воде нерастворим.

Легко образует коллоидные растворы.

Химические свойства[править | править код]

  • Разлагается при нагревании:
  • Реагирует с кислотами:
  • и щелочами:

Применение[править | править код]

  • Очистка газов от сероводорода.
  • Противоядие при отравлении мышьяком.
  • Образуется в процессе одного из этапов химической обработки воды (например на ТЭЦ), снижая её мутность в результате флокуляции.

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 Р.А. Лидин В.А. Молочко Л.Л. Андреева. Химические свойства неорганических веществ / Р.А. Лидина. — Второе, исправленное. — Москва: Международная академическая издательска компания "Наука", 1997. — С. 416. — 480 с.

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.