Гидроксид хрома(III)

Гидроксид хрома​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид хрома​(III)​
Традиционные названия	Гидроокись хрома(III)
Хим. формула	Сr(OH)3
Физические свойства
Состояние	Серо-зелёного цвета, осадок в растворе в виде серо-голубого и голубовато-зелёного гидрата
Молярная масса	103 г/моль
Плотность	3.11 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	от 100 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1308-14-1
PubChem	14787
Рег. номер EINECS	215-158-8
SMILES	O.O.O.[Cr]
InChI	InChI=1S/Cr.3H2O/h;3*1H2 LXMQZGGLHVSEBA-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GB2670000
ChemSpider	145861
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид хрома(III) — сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)_3.

Описание

Гидроксид хрома(III) — амфотерный гидроксид. Серо-зелёного цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зелёный метагидроксид CrO(OH). Не растворяется в воде. Из раствора осаждается в виде серо-голубого и голубовато-зелёного гидрата. При стоянии под раствором теряет реакционную способность («стареет»). Реагирует с кислотами и щелочами, не взаимодействует с гидратом аммиака. Применяется для синтеза соединений хрома(III).

Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 795,9 см²/моль. Получают в виде студнеобразного зелёного осадка при обработке солей хрома(III) щелочами, при гидролизе солей хрома (III) с карбонатами щелочных металлов или сульфидом аммония.

Химические свойства

• Образуется при действии щелочей или водного раствора аммиака на растворы солей хрома:

${\mathsf {CrCl_{3}+3NH_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}+3NH_{4}Cl}}$

• Также образуется при пропускании углекислого газа через щелочной раствор Гексагидроксохромата(III) натрия:

${\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}+3NaHCO_{3}}}$

• При нагревании до ~100^oC на воздухе разлагается с образованием метагидроксида хрома CrO(OH) зелёного цвета. При более высоких температурах трёхвалентный гидроксид хрома разлагается с образованием оксида хрома(III) и выделением паров воды:

${\mathsf {Cr(OH)_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ CrO(OH)+H_{2}O}}$

${\mathsf {2Cr(OH)_{3}\ {\xrightarrow {430-1000^{o}C}}\ Cr_{2}O_{3}+3H_{2}O}}$

• Гидроксид хрома(III) обладает амфотерными свойствами, благодаря чему легко растворяется в кислотах с образованием солей хрома(III):
  • С разбавленными кислотами:

${\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HCl\ \xrightarrow {} \ CrCl_{3}+3H_{2}O}}$

${\mathsf {2Cr(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Cr_{2}(SO_{4})_{3}+6H2O}}$

${\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Cr(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}$

• • С концентрированными веществами:

${\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ CrF_{3}{\downarrow }+3H_{2}O}}$

${\mathsf {Cr(OH)_{3}+3CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ Cr(CH_{3}COO)_{3}+3H_{2}O}}$

${\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HCN+3KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[Cr(CN)_{6}]+3H_{2}O}}$

• Также благодаря амфотерным свойствам легко происходят реакции и с щелочами:

${\mathsf {Cr(OH)_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[Cr(OH)_{6}]}}$

${\mathsf {2Cr(OH)_{3}+4NaOH+3H_{2}O_{2}\ \xrightarrow {} \ 2Na_{2}CrO_{4}+8H_{2}O}}$

• При взаимодействии с гидроксидами натрия или лития возможно получение хромитов данных металлов (M = Li, Na):

${\mathsf {Cr(OH)_{3}+MOH\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ MCrO_{2}+2H_{2}O}}$

Литература

• Неорганическая химия в реакциях / Р.А.Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева. — Москва: "Дрофа", 2007. — Т. 3. — 640 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.