Диспропорционирование

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск

Диспропорциони́рование (дисмутация) — химическая реакция, в которой один и тот же элемент выступает и в качестве окислителя, и в качестве восстановителя, причём в результате реакции образуются соединения, которые содержат один и тот же элемент в разных степенях окисления.

Примером может служить реакция взаимодействия оксида азота(IV) с водой:

или реакция разложения хлората калия :

Некоторые реакции диспропорционирования идут только при определенном рН среды. Например, иод диспропорционирует только в щелочной среде:

Реакция диспропорционирования обратна реакции конпропорционирования. Чтобы понять, при каких условиях возможна реакция диспропорционирования, можно использовать диаграмму Фроста, диаграмму Пурбе или таблицу окислительно-восстановительных потенциалов.

Ссылки[править | править вики-текст]

  • ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЕ / Химическая Энциклопедия
  • [1]