Иодат лития

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Иодат лития
LiIO3-polyhedral.png
Общие
Систематическое
наименование
Иодат лития
Традиционные названия Иодноватокислый литий
Хим. формула LiIO3
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 181,84 г/моль
Плотность 4,502 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 450 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 12515; 77,925 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 13765-03-2
PubChem
Рег. номер EINECS 237-365-2
SMILES
InChI
Номер ООН 1479
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
2
2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иодат лития — неорганическое соединение, соль лития и иодноватой кислоты с формулой LiIO3, бесцветные кристаллы, растворяется в воде.

Физические свойства[править | править код]

Иодат лития образует бесцветные гигроскопичные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 632, параметры ячейки a = 0,5469 нм, c = 0,5155 нм, Z = 2.

При 255°С происходит переход в фазу тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,973 нм, c = 0,615 нм [1].

При выращивании кристаллов из водных растворов при 75°С образуется кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2/n, параметры ячейки a = 0,9722 нм, b = 0,9725 нм, c = 0,61517 нм, β = 90,01° [2].

Хорошо растворяется в воде.

Применение[править | править код]

Иодат лития образует одноосные нелинейные оптические кристаллы с высокими коэффициентами нелинейных оптических эффектов в широком диапазоне прозрачности. Используется в лазерных системах низкого и среднего уровня мощности.

Примечания[править | править код]

  1. T. Unezawa, Y. Ninomiya and S. Tatuoka,. Crystal growth and dimorphism of lithium iodate LiIO3 // Journal of Applied Crystallography. — 1970. — Т. 3. — С. 417. — doi:10.1107/S0021889870006593.
  2. J. Mendes Filho, V. Lemos, F. Cerdeira, and R. S. Katiyar,. Raman and x-ray studies of a high-pressure phase transition in β-LiIO3 and the study of anharmonic effects // Physical Review B. — 1984. — Т. 30, № 12. — С. 7212-7218.

Литература[править | править код]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.