Нейтрализация

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Реакция нейтрализации между гидроксидом натрия и соляной кислотой. Индикаторный агент бромтимоловый синий.

Нейтрализа́ция (от лат. neuter — ни тот, ни другой) — взаимодействие кислоты и основания (щелочи) между собой с образованием соли и малодиссоциирующего вещества (воды). В большинстве своем, реакции нейтрализации экзотермичны. К примеру, реакция гидроксида натрия и соляной кислоты:

НСl + NaOH = NaCl + Н2О

В ионном виде уравнение записывают так:

Н+ + ОН = Н2О.

Тем не менее, существуют также и эндотермические реакции нейтрализации, например, реакция бикарбоната натрия (пищевой соды) и уксусной кислоты.

К понятию нейтрализации также могут относиться реакции сильной кислоты с карбонатами, так как в результате такой реакции получается соль и угольная кислота, которая относится к слабым кислотам( не создает полноценную кислотную среду, не вступает в реакции, и слабо диссоциирует) а также, к нестабильным, поэтому разлагается на углекислый газ и воду- два нейтральных вещества(оксида)

Примеры[править | править вики-текст]

Взаимодействие слабой кислоты и сильного основания:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
CH3COOH + NH4OH → CH3COONH4 + H2O

Взаимодействие сильной кислоты с сильным основанием:

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
Взаимодействие сильной кислоты с карбонатом:
H2SO4 + Na2CO3 →Na2SO4 + Н2СО3→ Na2SO4 + H2O + CO2

Применение[править | править вики-текст]

Нейтрализация лежит в основе ряда важнейших методов титриметрического анализа.