Хроматы: различия между версиями
[непроверенная версия] | [отпатрулированная версия] |
EmausBot (обсуждение | вклад) м Перемещение 14 интервики-ссылок в Викиданные (d:Q355615) |
оформление |
||
Строка 1: | Строка 1: | ||
'''Хроматы''' |
'''Хроматы''' — соли [[хромовая кислота|хромовой кислоты]] H<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>. |
||
== Получение == |
== Получение == |
||
Получают хроматы взаимодействием [[оксид хрома(VI)|CrO<sub>3</sub>]] с [[основные оксиды|основными оксидами]] (сплавление): |
Получают хроматы взаимодействием [[оксид хрома(VI)|CrO<sub>3</sub>]] с [[основные оксиды|основными оксидами]] (сплавление): |
||
:: <math>\mathsf{CrO_3 + ZnO \rightarrow ZnCrO_4}</math> |
|||
CrO<sub>3</sub> + ZnO → ZnCrO<sub>4</sub>, |
|||
или, что более распространённо, окислением соединений Cr<sup>3+</sup> в [[щёлочи|щелочных растворах]]: |
или, что более распространённо, окислением соединений Cr<sup>3+</sup> в [[щёлочи|щелочных растворах]]: |
||
:: <math>\mathsf{2KCrO_2 + 3H_2O_2 + 2KOH \rightarrow 2K_2CrO_4 + 4H_2O}</math> |
|||
2KCrO<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2KOH → 2K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> + 4H<sub>2</sub>O, |
|||
:: <math>\mathsf{2K_3[Cr(OH)_6] + 3Br_2 + 4KOH \rightarrow 2K_2CrO_4 + 6KBr + 8H_2O}</math> |
|||
При этом происходит изменение зелёной окраски раствора в жёлтую от иона CrO<sub>4</sub><sup>2−</sup>. |
При этом происходит изменение зелёной окраски раствора в жёлтую от иона CrO<sub>4</sub><sup>2−</sup>. |
||
Строка 17: | Строка 17: | ||
Хромат-ион при подкислении переходит в дихромат-ион (при этом окраска раствора становится оранжевой), в растворах существует равновесие между хромат- и дихромат-ионами: |
Хромат-ион при подкислении переходит в дихромат-ион (при этом окраска раствора становится оранжевой), в растворах существует равновесие между хромат- и дихромат-ионами: |
||
:: <math>\mathsf{2CrO_4^{2-} + 2H^+ \rightleftarrows 2HCrO_4^- \rightleftarrows Cr_2O_7^{2-} + H_2O}</math> |
|||
2CrO<sub>4</sub><sup>2−</sup> + 2H<sup>+</sup> ↔ 2HCrO<sub>4</sub><sup>−</sup> ↔ Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2−</sup> + H<sub>2</sub>O. |
|||
Хроматы устойчивы в нейтральной и щелочной среде, а [[дихроматы]] |
Хроматы устойчивы в нейтральной и щелочной среде, а [[дихроматы]] — в кислой. |
||
== Применение == |
== Применение == |
||
Хроматы применяют в качестве сильных [[окислитель|окислителей]], как [[краситель|красящие вещества]]. Также хроматы используются в качестве средства для мытья лабораторной посуды, так называемая |
Хроматы применяют в качестве сильных [[окислитель|окислителей]], как [[краситель|красящие вещества]]. Также хроматы используются в качестве средства для мытья лабораторной посуды, так называемая «хромовая смесь». Хроматы калия и натрия применяют в качестве консервантов древесины, как протраву при хранении тканей. Нерастворимые хроматы некоторых металлов обладают яркими, насыщенными цветами, поэтому на их основе делают краски: жёлтые кроны (PbCrO<sub>4</sub>, ZnCrO<sub>4</sub>, SrCrO<sub>4</sub>), красный свинцово-молибденовый крон (PbCrO<sub>4</sub> и MoCrO<sub>4</sub>), создающий гамму оттенков от розового до фиолетового SnCrO<sub>4</sub>. |
||
== Физиологическое действие == |
== Физиологическое действие == |
||
Строка 29: | Строка 29: | ||
== См. также == |
== См. также == |
||
* [[Дихроматы]] |
* [[Дихроматы]] |
||
== Литература == |
|||
* {{книга |заглавие = Химическая энциклопедия |ответственный = Редкол.: Зефиров Н.С. и др. |место = М. |издательство = Большая Российская энциклопедия |год = 1998 |том = 5 (Три-Ятр)|страниц = 783 |isbn = 5-85270-310-9 }} |
|||
[[Категория:Соединения хрома]] |
[[Категория:Соединения хрома]] |
Версия от 13:29, 22 апреля 2014
Хроматы — соли хромовой кислоты H2CrO4.
Получение
Получают хроматы взаимодействием CrO3 с основными оксидами (сплавление):
или, что более распространённо, окислением соединений Cr3+ в щелочных растворах:
При этом происходит изменение зелёной окраски раствора в жёлтую от иона CrO42−.
Химические свойства
Хромат-ион при подкислении переходит в дихромат-ион (при этом окраска раствора становится оранжевой), в растворах существует равновесие между хромат- и дихромат-ионами:
Хроматы устойчивы в нейтральной и щелочной среде, а дихроматы — в кислой.
Применение
Хроматы применяют в качестве сильных окислителей, как красящие вещества. Также хроматы используются в качестве средства для мытья лабораторной посуды, так называемая «хромовая смесь». Хроматы калия и натрия применяют в качестве консервантов древесины, как протраву при хранении тканей. Нерастворимые хроматы некоторых металлов обладают яркими, насыщенными цветами, поэтому на их основе делают краски: жёлтые кроны (PbCrO4, ZnCrO4, SrCrO4), красный свинцово-молибденовый крон (PbCrO4 и MoCrO4), создающий гамму оттенков от розового до фиолетового SnCrO4.
Физиологическое действие
Все соединения шестивалентного хрома, в том числе хроматы и дихроматы, весьма токсичны и канцерогенны.
См. также
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.