Хромовая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хромовая кислота
Chromic-Acid-Photo.jpg
Хромовая кислота
Общие
Хим. формула H2CrO4
Физические свойства
Состояние твердые красные пласты
Молярная масса 118.00958 г/моль
Плотность 1,201 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 197 °C
Т. разл. 387±1 °F[1] и 482±1 °F[1]
Химические свойства
Растворимость в воде 166.66 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7738-94-5
PubChem
Рег. номер EINECS 231-801-5
SMILES
InChI
Рег. номер EC 231-801-5
ChEBI 33143
ChemSpider
Безопасность
Токсичность токсична, канцерогенна
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хромовая кислота — кристаллическое вещество красного цвета. Окрашивает раствор в жёлтый цвет. Выделена в свободном состоянии при охлаждении насыщенных водных растворов хромата. Химическая формула H2CrO4. Соли хромовой кислоты называются хроматами. Токсична, канцерогенна.

Свойства[править | править код]

Химические[править | править код]

Хромовая кислота — электролит средней силы. Изополихромовые кислоты существуют в водных растворах, окрашенных в красный цвет. Соли хромовой кислоты являются сильными окислителями, ядовиты. В хромовой кислоте степень окисления хрома равна +6. Хром, как и большинство переходных металлов, может существовать в нескольких степенях окисления. Степень окисления +6 самая высокая для хрома; степень окисления +3 является наиболее стабильной, степень окисления +2 также. Реагирует с основными оксидами и гидроксидами натрия и калия, например амфотерные оксиды и гидроксид цинка с гидроксидом алюминия в её присутствии или в реакции с хромовой кислотой поведут себя как слабые основания. Продукты реакции — вода и хроматы металлов. Хромовой кислоте соответствуют соли — хроматы, изополихромовым кислотам — изополихроматы (также дихроматы, изополисоединения).

Получение[править | править код]

  • При кипячении

Применение[править | править код]

Растворы хромовой кислоты используют при электролитическом хромировании и получении хрома электролизом. Хромовая кислота является промежуточным веществом при хромировании, а также используется в керамической мураве и в цветных композициях стекла. Поскольку раствор хромовой кислоты в серной (также известная как «сульфохромовая кислота») является мощным окислителем, эта смесь может быть использована для очистки лабораторной посуды, или для растворения нерастворимых органических остатков.

Также растворы хромовой кислоты являются качественным реактивом на серебро, наносится тонким слоем на металл. В случае, если изделие сделано из серебра, на нём в месте контакта с реактивом возникает кроваво-красное пятно. Чем чище серебро, тем интенсивнее окраска.

Хромовую кислоту используют для производства:

Токсичность[править | править код]

Hazard TT.svg

Хромовая кислота ядовита и канцерогенна, как и ее хромовый ангидрид, и многие другие соединения хрома с валентностью VI.

Примечания[править | править код]