Хроматы

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск

Хроматы — соли хромовой кислоты H2CrO4. Устойчивы в нейтральной и щелочной среде, в ксилой среде обратимо переходят в дихроматы — соли дихромовой кислоты H2Cr2O7.

Получение[править | править вики-текст]

Хроматы получают путём сплавления CrO3 с основными оксидами:

\mathsf{CrO_3 + ZnO \rightarrow ZnCrO_4}

Более распространено окисление соединений Cr3+ в щелочных растворах:

\mathsf{2KCrO_2 + 3H_2O_2 + 2KOH \rightarrow 2K_2CrO_4 + 4H_2O}
\mathsf{2K_3[Cr(OH)_6] + 3Br_2 + 4KOH \rightarrow 2K_2CrO_4 + 6KBr + 8H_2O}

При этом происходит переход зелёной окраски раствора (ион Cr3+) в жёлтую (ион CrO42−).

Химические свойства[править | править вики-текст]

Хромат-ион при подкислении переходит в дихромат-ион (при этом окраска раствора становится оранжевой), в растворах существует равновесие между хромат- и дихромат-ионами:

\mathsf{2CrO_4^{2-} + 2H^+ \rightleftarrows 2HCrO_4^- \rightleftarrows Cr_2O_7^{2-} + H_2O}

Хроматы устойчивы в нейтральной и щелочной среде, а дихроматы — в кислой.

Большинство дихроматов имеет оранжево-красную окраску. Растворимость их, как правило, выше, чем соответствующих хроматов. Почти все дихроматы щелочных, щелочноземельных и тяжёлых металлов хорошо растворимы в воде, малорастворимы дихроматы таллия и серебра.

Дихроматы, как и хроматы, в кислой среде являются сильными окислителями за счёт восстановления Cr+6 до Cr+3, например:

\mathsf{K_2Cr_2O_7 + 14HCl \rightarrow 2KCl + 2CrCl_3 + 3Cl_2\uparrow + 7H_2O}

При нагревании дихроматы малоустойчивы:

\mathsf{2K_2Cr_2O_7 \rightarrow 4KCrO_2 + 3O_2}

Применение[править | править вики-текст]

Хроматы применяют в качестве сильных окислителей, как красящие вещества. Также хроматы используются в качестве средства для мытья лабораторной посуды, так называемая «хромовая смесь». Хроматы калия и натрия применяют в качестве консервантов древесины, как протраву при хранении тканей. Нерастворимые хроматы некоторых металлов обладают яркими, насыщенными цветами, поэтому на их основе делают краски: жёлтые кроны (PbCrO4, ZnCrO4, SrCrO4), красный свинцово-молибденовый крон (PbCrO4 и MoCrO4), создающий гамму оттенков от розового до фиолетового SnCrO4.

Обладающая очень сильным окислительным действием смесь равных объёмов насыщенного на холоду раствора K2Cr2O7 и концентрированной H2SO4 (хромовая смесь) применяется в лабораториях для мытья химической посуды.

Физиологическое действие[править | править вики-текст]

Все соединения шестивалентного хрома, в том числе хроматы и дихроматы, токсичны и канцерогенны.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.