Хроматы
Хроматы — соли хромовой кислоты H2CrO4. Устойчивы в нейтральной и щелочной среде, в кислой среде обратимо переходят в дихроматы — соли дихромовой кислоты H2Cr2O7.
Получение
[править | править код]Хроматы получают путём сплавления CrO3 с основными оксидами:
Более распространено окисление соединений Cr3+ в щелочных растворах:
При этом происходит переход зелёной окраски раствора (ион Cr3+) в жёлтую (ион CrO42−).
Химические свойства
[править | править код]Хромат-ион при подкислении переходит в дихромат-ион (при этом окраска раствора становится оранжевой), в растворах существует равновесие между хромат- и дихромат-ионами:
Хроматы устойчивы в нейтральной и щелочной среде, а дихроматы — в кислой.
Большинство дихроматов имеет оранжево-красную окраску. Растворимость их, как правило, выше, чем соответствующих хроматов. Почти все дихроматы щелочных, щелочноземельных и тяжёлых металлов хорошо растворимы в воде, малорастворимы дихроматы таллия и серебра.
Дихроматы, как и хроматы, в кислой среде являются сильными окислителями за счёт восстановления Cr(VI) до Cr(III), например:
При нагревании дихроматы малоустойчивы:
Применение
[править | править код]Хроматы применяют в качестве сильных окислителей, как красящие вещества. Также хроматы используются в качестве средства для мытья лабораторной посуды, так называемая «хромовая смесь». Хроматы калия и натрия применяют в качестве консервантов древесины, как протраву при хранении тканей. Нерастворимые хроматы некоторых металлов обладают яркими, насыщенными цветами, поэтому на их основе делают краски: жёлтые кроны (PbCrO4, ZnCrO4, SrCrO4), красный свинцово-молибденовый крон (PbCrO4 и MoCrO4), создающий гамму оттенков от розового до фиолетового SnCrO4.
Обладающая очень сильным окислительным действием смесь равных объёмов насыщенного на холоду раствора K2Cr2O7 и концентрированной H2SO4 (хромовая смесь) применяется в лабораториях для мытья химической посуды.
Физиологическое действие
[править | править код]Все соединения шестивалентного хрома, в том числе хроматы и дихроматы, токсичны и канцерогенны.
Примеры
[править | править код]Хроматы
[править | править код]- Гидроксид-хромат меди(II)
- Хромат магния-дикалия
- Хромат неодима
- Хромат олова(IV)
- Хромат ртути(I)
- Хромат ртути(II)
- Циано(пентакарбонил)хромат натрия
Дихроматы
[править | править код]Оксохроматы
[править | править код]Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
Для улучшения этой статьи желательно:
|