Оксид хрома(VI)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид хрома(VI)
Оксид хрома(VI)
Общие
Систематическое
наименование
Оксид хрома (VI)
Хим. формула CrO3
Физические свойства
Молярная масса 99,99 г/моль
Плотность 2,8 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 197 °C
Т. разл. 250 °C
Классификация
Рег. номер CAS 1333-82-0
PubChem 14915
SMILES
ChemSpider 14212
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.
Хромовый ангидрид, сохраняемый герметично.

Окси́д хро́ма(VI) (триоксид хрома, трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.

Свойства[править | править исходный текст]

Физические свойства[править | править исходный текст]

Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.

tпл=196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.

Плотность 2,8 г/см³; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).

Химические свойства[править | править исходный текст]

CrO3 — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO3):

CrO3 (недост.) + H2O → H2CrO4,

\mathsf{CrO_3 + H_2O \rightarrow H_2CrO_4}

или дихромовая кислота (при избытке CrO3):

\mathsf{2CrO_3 + H_2O \rightarrow H_2Cr_2O_7}

При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы:

\mathsf{CrO_3 + 2KOH \rightarrow K_2CrO_4 + H_2O}

При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:

\mathsf{4CrO_3 \rightarrow 2Cr_2O_3 + 3O_2}

Как и все соединения Cr(VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»). Окисляет иод, серу, фосфор, уголь, например:

\mathsf{4CrO_3 + 3S \rightarrow 2Cr_2O_3 + 3SO_2}

Получение[править | править исходный текст]

Получают действием H2SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7 (реже дихромат калия K2Cr2O7).

\mathsf{Na_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 \rightarrow 2CrO_3 + Na_2SO_4 + H_2O}

Применение[править | править исходный текст]

Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования; хроматирования оцинкованных деталей, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.

Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).

В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».

Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).

Токсичность[править | править исходный текст]

Оксид хрома(VI) очень ядовит, как и многие другие соединения шестивалентного хрома. Летальная доза для человека при попадании внутрь 0,08 г/кг.

Техника безопасности[править | править исходный текст]

Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. Воспламеняет бензин при комнатной температуре и используется в качестве воспламенителя топлива в ракетной технике. При попадании на кожу вызывает сильные раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Даже при своевременном удалении с кожных покровов оставляет пятна коричневого цвета. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида, хотя он и малолетуч.

Для хранения его применяется стеклянная или пластиковая герметичная посуда, необходимо исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.

См. также[править | править исходный текст]