Хроматы: различия между версиями
[непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
interwiki he,nl |
|||
Строка 33: | Строка 33: | ||
[[de:Chromate]] |
[[de:Chromate]] |
||
[[he:עברית]] |
|||
[[en:Chromate]] |
[[en:Chromate]] |
||
[[nl: |
[[nl:Chromaat]] |
||
[[pt:Cromato]] |
[[pt:Cromato]] |
Версия от 21:12, 13 ноября 2007
Хроматы — соли хромовой кислоты H2CrO4.
Получение
Получают хроматы взаимодействием CrO3 с основными оксидами (сплавление):
CrO3 + ZnO → ZnCrO4,
или, что более распространённо, окислением соединений Cr3+ в щелочных растворах:
2KCrO2 + 3H2O2 + 2KOH → 2K2CrO4 + 4H2O,
2K3[Cr(OH)6] + 3Br2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O.
При этом происходит изменение зелёной окраски раствора в жёлтую от иона CrO42-.
Химические свойства
Хромат-ион при подкислении переходит в дихромат-ион (при этом окраска раствора становится оранжевой), в растворах существует равновесие между хромат- и дихромат-ионами:
2CrO42- + 2H+ ↔ 2HCrO4- ↔ Cr2O72- + H2O.
Хроматы устойчивы в нейтральной и щелочной среде, а дихроматы — в кислой.
Применение
Хроматы применяют в качестве сильных окислителей, как красящие вещества. Хроматы калия и натрия применяют в качестве консервантов древесины, как протраву при хранении тканей. Нерастворимые хроматы некоторых металлов обладают яркими, насыщенными цветами, поэтому на их основе делают краски: жёлтые кроны (PbCrO4, ZnCrO4, SrCrO4), красный свинцово-молибденовый крон (PbCrO4 и MoCrO4), создающий гамму оттенков от розового до фиолетового SnCrO4.
Физиологическое действие
Все соединения шестивалентного хрома, в том числе хроматы и дихроматы, весьма токсичны и канцерогенны.