Сульфат железа(III)-аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Сульфат железа
Ferric amm sulfate.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Сульфат железа(III)-аммония
Традиционные названия Сернокислое железо-аммоний; железоаммонийные квасцы
Хим. формула NH4Fe(SO4)2·12H2O
Физические свойства
Состояние бесцветные или светло-фиолетовые кристаллы
Молярная масса 482,19 г/моль
Плотность 1,71 г/см³
Термические свойства
Т. разл. 230 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 12425; 400100 г/100 мл
Растворимость в этаноле не растворяется
Оптические свойства
Показатель преломления 1,4854
Классификация
Рег. номер CAS 7783-83-7
PubChem
Рег. номер EINECS 233-382-4
SMILES
InChI
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфа́т желе́за(III)-аммо́ния (железоаммонийные квасцы) — неорганическое соединение, кристаллогидрат двойной соли аммония, железа и серной кислоты с формулой NH4Fe(SO4)2·12H2O, бесцветные или светло-фиолетовые кристаллы, хорошо растворяется в воде.

Получение[править | править код]

Физические свойства[править | править код]

Сульфат железа(III)-аммония образует бесцветные или светло-фиолетовые кристаллы кубической сингонии,  пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2318 нм, Z = 4.

На воздухе из-за выветривания постепенно приобретает жёлто-коричневый оттенок.

При ≈37 °C плавится в собственной кристаллизационной воде.

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле. Водный раствор имеет кислую реакцию.

Парамагнетик[1].

Химические свойства[править | править код]

  • Слабый окислитель; легко восстанавливается до соли Мора (сульфата железа(II)-аммония) Fe(NH4)2(SO4)2.

Применение[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. Cooke M. et al. The Specific Heats of Three Paramagnetic salts at Very Low Temperatures (англ.) // Proceedings of the Royal Society of London. Series A, Mathematical and Physical Sciences : journal. — 1956. — Vol. 237, no. 1210. — P. 395—403. — DOI:10.1098/rspa.1956.0185.
  2. Wang Fei et al. Microcalorimetric investigation of the toxic action of ammonium ferric(III)sulfate on the metabolic activity of pure microbes (англ.) // Environmental Toxicology and Pharmacology (англ.) : journal. — 2007. — Vol. 25. — P. 351—357. — DOI:10.1016/j.etap.2007.11.004.

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.