Соль Мора

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Соль Мора
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Сульфат аммония-​железа​(II)​
Традиционные названия Соль Мора
Хим. формула FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
Физические свойства
Молярная масса 392,1406 г/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 21,6 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10045-89-3
PubChem
Рег. номер EINECS 233-151-8
SMILES
InChI
ChEBI 76243
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Сульфа́т аммо́ния-желе́за(II) (соль Мо́ра) — неорганическое соединение, двойная сернокислая соль железа и аммония с формулой Fe(NH4)2(SO4)2[1].

Нахождение в природе

[править | править код]
Желтоватые микрокристаллы редкого минерала морита, добытые в коммуне Сент-Этьен-де-Баигорри во Франции

В природе сульфат аммония-железа встречается в виде редкого минерала морита[англ.][2].

Физические свойства

[править | править код]

Химическая формула: FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O (или Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O). Представляет собой неярко сине-зелёные моноклинные кристаллы. Растворяется в воде. Растворимость соли Мора в воде равна 21,6 г безводного вещества в 100 г воды при 20 °C. В кислоте растворимость несколько больше. Устойчива на воздухе. Парамагнетик. Соль Мора используется в медицине (добавляется в пищу, или в виде фармакопейного препарата, при нехватке в организме больного железа), для определения уробилина, в фармацевтике.

В лаборатории получают выпариванием раствора свежеприготовленного сульфата железа (+2) , к которому был прилит насыщенный горячий раствор сульфата аммония .[3]

Применение

[править | править код]

Соль Мора применяется в научно-исследовательских работах и химических лабораториях как удобная форма препарата железа(II): для определения концентрации (титра) перманганата калия в растворах, при определении концентраций хрома и ванадия в растворах этилового спирта и эфира. В растворах ион Fe2+ даже слабыми окислителями легко окисляется до Fe3+.

Также, в виде концентрированных растворов, применяется для пропитки древесины для защиты её от гниения. Имеет и другие применения.

Соль названа в честь немецкого химика Карла Фридриха Мора (1809—1879).

Примечания

[править | править код]
  1. Андрей Дроздов, Вадим Ерёмин, Николай Кузьменко, Валерий Лунин. Химия. Углублённый уровень. 11 класс. — 2020.
  2. Морит. Минерал Морит. Описание, свойства, месторождения, фотографии. Mohrite. Минералы и месторождения. webmineral.ru. webmineral.ru. Дата обращения: 31 мая 2025.
  3. Е.И. Ардашникова, Е.Д. Демидова, В.А. Алёшин. Неорганическая химия. Практикум / А.В. Шевельков. — "Лаборатория знаний", 2021. — С. 311. — 473 с. — ISBN 978-5-00101-031-9.