Теллуровая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Теллуровая кислота
Telluric acid.svg
Теллуровая кислота
Общие
Систематическое
наименование

Теллуровая кислота

Традиционные названия

Ортотеллуровая кислота

Хим. формула

H6TeO6

Рац. формула

H6O6Te

Физические свойства
Молярная масса

229,64 г/моль

Плотность

3,07 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

136 °C

Классификация
Рег. номер CAS

7803-68-1

PubChem
Рег. номер EINECS

232-267-6

SMILES
InChI
ChEBI

30461

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Теллуровая кислота — многоосновная неорганическая кислота состава H6TeO6 (H2TeO4•2H2O), соответствующая высшей степени окисления теллура (+6).

Физические свойства[править | править вики-текст]

Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, не растворяются в концентрированной азотной кислоте.

Получение[править | править вики-текст]

Получают взаимодействием элементарного теллура с 30%-м раствором перекиси водорода при нагревании на водяной бане. При температуре ниже 10 °С выделяется из раствора в виде кристаллогидрата H6TeO6•4H2O. Соли теллуровой кислоты могут быть получены растворением оксида теллура(VI) в концентрированных растворах щелочей либо сплавлением теллуритов с КNО3[1].

Химические свойства[править | править вики-текст]

Слабая кислота; К1 = 2•10−8, К2 = 1•10−11. Относительно неустойчива; при нагревании до 140 °С образует аллотеллуровую кислоту — вязкую хорошо смешивающуюся с водой жидкость, представляющую собой, по-видимому, раствор смеси полимерных теллуровых кислот. Выше 300 °С распадается на TeO3 и воду.

Соли теллуровой кислоты — теллураты. На металл могут замещаться все атомы водорода, поэтому известны как частично (Na2H4TeO6), так и полностью замещённые (Na6TeO6) производные. Na6TeO6, получаемый сплавлением теллуровой кислоты с NaOH, на воздухе постепенно переходит в Na2H4TeO6•3H2O.

Ссылки[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 1, изд. 3-е, испр. и доп. — М: Химия, 1973. С. 362—363.