Фторид аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Фторид аммония
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Фторид аммония
Традиционные названия Фтористый аммоний
Хим. формула NH4F
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 37,037 г/моль
Плотность 1,002; 1,009 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления разл. 167 °C
Мол. теплоёмк. 65,27 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -465,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 82,620; 117,680 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 12125-01-8
PubChem
Рег. номер EINECS 235-185-9
SMILES
InChI
RTECS BQ6300000
ChEBI 66871
Номер ООН 2505
ChemSpider
Безопасность
Токсичность весьма ядовит, ПДК 0,5 мг/м³
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECBПиктограмма «C: Разъедающее» системы ECB
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Фторид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и фтористоводородной кислоты с формулой NH4F, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат, ядовит.

Растворение аммиака в плавиковой кислоте:

Взаимодействие аммиака и гидрофторида аммония:

Разложение карбоната аммония плавиковой кислотой:

Гидролиз аммиаком гексафторсиликата аммония:

Нагреванием смеси твёрдых хлорида аммония и избытка фторида натрия в платиновом тигле с последующей конденсацией фторида аммония[1][2]. В некоторых источниках рекомендуют смешивать 1 часть хлорида аммония с 2.25 частями фторида натрия[1], что превышает необходимое стехиометрически количество в 2.87 раз:

Физические свойства

[править | править код]

Фторид аммония образует бесцветные гигроскопичные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6mc, параметры ячейки a = 0,4439 нм, c = 0,7165 нм, Z = 2. Такая структура близка к кристаллической структуре водяного льда, и фторид аммония является единственным веществом, способным формировать совместные кристаллы с водой[3].

Хорошо растворяется в воде, из раствора при −27,4°С выделяется кристаллогидрат NH4F•H2O. Растворяется в метаноле, несколько хуже — в этаноле.

Водные растворы имеют слабокислую реакцию из-за гидролиза по катиону.

Химические свойства

[править | править код]

В водном растворе диссоциирует с гидролизом и по аниону, и по катиону (гидролиз по катиону выраженно преобладает):

Может вступать в реакции ионного обмена:

При нагревании твёрдого вещества (а равно при кипячении водного раствора) разлагается:

Фторид ион может быть протонирован в очень сильнокислой среде (процесс происходит неохотно и преимущественно при нагревании):

Также, ион аммония может быть замещён щелочами:

С концентрированной плавиковой кислотой образует гидрофторид аммония[4]:

Водные растворы способны реагировать с оксидом кремния (IV)[2], ввиду чего разрушают стекло[1]:

Помимо этого, фторид аммония также способен реагировать с гидроксидами галлия и алюминия[2]:

Способен реагировать с некоторыми соединениями фосфора(V), образуя гексафторфосфат(V) аммония[2]:

Применение

[править | править код]
  • Фторирующий агент.
  • Компонент растворов для очистки котлов и труб.
  • Компонент составов для травления полупроводников, стекла и некоторых металлов.

Примечания

[править | править код]
  1. 1 2 3 Georg Brauer. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, vol. 1, second ed. (англ.). — New York: ACADEMIC PRESS INC., 1963. — 183 p.
  2. 1 2 3 4 Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemistry (англ.). — P. 36.
  3. Brill, R.; Zaromb, S. Mixed Crystals of Ice and Ammonium Fluoride (англ.) // Nature. — Vol. 173, no. 4398. — P. 316—317. — doi:10.1038/173316a0.
  4. Лидин, 2000, с. 143.

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.