Фторид аммония
Фторид аммония | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
Фторид аммония | ||
Традиционные названия | Фтористый аммоний | ||
Хим. формула | NH4F | ||
Физические свойства | |||
Состояние | бесцветные кристаллы | ||
Молярная масса | 37,037 г/моль | ||
Плотность | 1,002; 1,009 г/см³ | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | разл. 167 °C | ||
Мол. теплоёмк. | 65,27 Дж/(моль·К) | ||
Энтальпия | |||
• образования | -465,9 кДж/моль | ||
Химические свойства | |||
Растворимость | |||
• в воде | 82,620; 117,680 г/100 мл | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 12125-01-8 | ||
PubChem | 25516 и 16211145 | ||
Рег. номер EINECS | 235-185-9 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
RTECS | BQ6300000 | ||
ChEBI | 66871 | ||
Номер ООН | 2505 | ||
ChemSpider | 23806 | ||
Безопасность | |||
Токсичность | весьма ядовит, ПДК 0,5 мг/м³ | ||
Пиктограммы ECB | |||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Медиафайлы на Викискладе |
Фторид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и фтористоводородной кислоты с формулой NH4F, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат, ядовит.
Получение
[править | править код]Растворение аммиака в плавиковой кислоте:
Взаимодействие аммиака и гидрофторида аммония:
Разложение карбоната аммония плавиковой кислотой:
Гидролиз аммиаком гексафторсиликата аммония:
Нагреванием смеси твёрдых хлорида аммония и избытка фторида натрия в платиновом тигле с последующей конденсацией фторида аммония[1][2]. В некоторых источниках рекомендуют смешивать 1 часть хлорида аммония с 2.25 частями фторида натрия[1], что превышает необходимое стехиометрически количество в 2.87 раз:
Физические свойства
[править | править код]Фторид аммония образует бесцветные гигроскопичные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6mc, параметры ячейки a = 0,4439 нм, c = 0,7165 нм, Z = 2. Такая структура близка к кристаллической структуре водяного льда, и фторид аммония является единственным веществом, способным формировать совместные кристаллы с водой[3].
Хорошо растворяется в воде, из раствора при −27,4°С выделяется кристаллогидрат NH4F•H2O. Растворяется в метаноле, несколько хуже — в этаноле.
Водные растворы имеют слабокислую реакцию из-за гидролиза по катиону.
Химические свойства
[править | править код]В водном растворе диссоциирует с гидролизом и по аниону, и по катиону (гидролиз по катиону выраженно преобладает):
Может вступать в реакции ионного обмена:
При нагревании твёрдого вещества (а равно при кипячении водного раствора) разлагается:
Фторид ион может быть протонирован в очень сильнокислой среде (процесс происходит неохотно и преимущественно при нагревании):
Также, ион аммония может быть замещён щелочами:
С концентрированной плавиковой кислотой образует гидрофторид аммония[4]:
Водные растворы способны реагировать с оксидом кремния (IV)[2], ввиду чего разрушают стекло[1]:
Помимо этого, фторид аммония также способен реагировать с гидроксидами галлия и алюминия[2]:
Способен реагировать с некоторыми соединениями фосфора(V), образуя гексафторфосфат(V) аммония[2]:
Применение
[править | править код]- Фторирующий агент.
- Компонент растворов для очистки котлов и труб.
- Компонент составов для травления полупроводников, стекла и некоторых металлов.
Примечания
[править | править код]- ↑ 1 2 3 Georg Brauer. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, vol. 1, second ed. (англ.). — New York: ACADEMIC PRESS INC., 1963. — 183 p.
- ↑ 1 2 3 4 Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemistry (англ.). — P. 36.
- ↑ Brill, R.; Zaromb, S. Mixed Crystals of Ice and Ammonium Fluoride (англ.) // Nature. — Vol. 173, no. 4398. — P. 316—317. — doi:10.1038/173316a0.
- ↑ Лидин, 2000, с. 143.
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |