Хлорид вольфрама(V)

Хлорид вольфрама​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид вольфрама​(V)​
Традиционные названия	Хлористый вольфрам
Хим. формула	WCl5
Физические свойства
Состояние	тёмно-зелёные кристаллы
Молярная масса	361,11 г/моль
Плотность	3,875 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	244; 248; 253 °C
• кипения	286; 288 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13470-14-9
PubChem	139469
Рег. номер EINECS	807-430-5
SMILES	Cl[W](Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/5ClH.W/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5 WIDQNNDDTXUPAN-UHFFFAOYSA-I
ChemSpider	122992
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорид вольфрама(V) — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и соляной кислоты с формулой WCl₅, тёмно-зелёные кристаллы, разлагается в воде.

Получение

• Разложение хлорида вольфрама(VI) при нагревании:

${\mathsf {2WCl_{6}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2WCl_{5}+Cl_{2}}}$

• Восстановление хлорида вольфрама(VI) водородом:

${\mathsf {2WCl_{6}+H_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2WCl_{5}+2HCl}}$

Физические свойства

Хлорид вольфрама(V) образует тёмно-зелёные кристаллы, плохо растворяется в сероуглероде, гидролизуется в воде.

Химические свойства

• Окисляется при нагревании на воздухе:

${\mathsf {2WCl_{5}+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2WOCl_{4}+Cl_{2}}}$

• Реагирует с водой:

${\mathsf {WCl_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WOCl_{3}+2HCl}}$

См. также

Соединения вольфрама

Соединения вольфрама по алфавиту

Бориды вольфрама

Вольфраматы

Интерметаллиды вольфрама

Карбиды вольфрама

Карбонильные комплексы вольфрама

Минералы вольфрама

Нитриды вольфрама

Оксиды вольфрама

Силициды вольфрама

Соли вольфрама

Фосфиды вольфрама

Арсенид вольфрама

Ферровольфрам

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.