Сероуглерод

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сероуглерод
Carbon-disulfide-2D-dimensions.png
Сероуглерод
Общие
Систематическое
наименование

углерода(IV) сульфид

Традиционные названия

Сероуглерод

Хим. формула

CS2

Физические свойства
Состояние

бесцветная жидкость

Молярная масса

76.1 г/моль

Плотность

1.26 г/см³

Энергия ионизации

10,08±0,01 эВ[1]

Термические свойства
Т. плав.

−111.6 °C

Т. кип.

46 °C

Т. разл.

−30 °C

Т. всп.

-22±1 °F[1]

Т. свспл.

90 °C

Пр. взрв.

1,3±0,1 об.%[1]

Энтальпия образования

89,41 (ж) кДж/моль

Давление пара

297±1 мм рт. ст.[1]

Химические свойства
Растворимость в воде

(при 20 °C) 0.29 г/100 мл

Оптические свойства
Показатель преломления

1.6295

Структура
Кристаллическая структура

линейная

Дипольный момент

Д

Классификация
Рег. номер CAS

75-15-0

PubChem
Рег. номер EINECS

200-843-6

SMILES
InChI
Рег. номер EC

200-843-6

RTECS

FF6650000

ChEBI

23012

Номер ООН

1131

ChemSpider
Безопасность
ЛД50

3188 мг/кг

Токсичность
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сероуглерод CS2 — соединение серы с углеродом.

Свойства[править | править вики-текст]

Чистый сероуглерод представляет собой бесцветную жидкость с приятным «эфирным» запахом. Технический продукт, полученный сульфидированием угля, имеет неприятный «редечный» запах. Молекула CS2 линейна, длина связи С—S = 0,15529 нм; энергия диссоциации 1149 кДж/моль.

Сероуглерод токсичен, огнеопасен, имеет самый широкий диапазон концентрационных пределов взрываемости[2].

Подобно диоксиду углерода, CS2 является кислотным ангидридом и при взаимодействии с некоторыми сульфидами может образовывать соли тиоугольной кислоты (Н2СS3). При реакции с щелочами образуются соли дитиоугольной кислоты и продукты их диспропорционирования.

Однако, сероуглерод, в отличие от диоксида углерода, проявляет большую реакционную способность по отношению к нуклеофилам и легче восстанавливается. Такими сильными окислителями, как, например, перманганат калия, сероуглерод разлагается с выделением серы.

С оксидом серы (VI) сероуглерод взаимодействует с образованием сульфоксида углерода:

С оксидом хлора(I) образует фосген:

При взаимодействии с первичными или вторичными аминами в щелочной среде, образуются соли дитиокарбаматы:

Для растворимых дитиокарбаматов характерно образование комплексов с металлами, что используется в аналитической химии. Они также имеют большое промышленное значение в качестве катализаторов вулканизации каучука.

Со спиртовыми растворами щелочей образует ксантогенаты:

Сероуглерод хлорируется в присутствии катализаторов до перхлорметилмеркаптана CCl3SCl[3], использующегося в синтезе тиофосгена CSCl2:

Избытком хлора сероуглерод хлорируется до четыреххлористого углерода:

При температурах выше 150 °C протекает гидролиз сероуглерода по реакции:

Получение[править | править вики-текст]

В промышленности получают по реакции метана с парами серы в присутствии силикагеля при 500—700 °C в камере из хромоникелевой стали:

Также сероуглерод можно получить взаимодействием древесного угля и паров S при 750—1000 °C.

Применение[править | править вики-текст]

Хорошо растворяет жиры, масла, смолы, каучук, используют как экстрагент; растворяет серу, фосфор, иод, нитрат серебра.

Большая часть (80 %) производимого сероуглерода идет в производство вискозы — сырья в производстве вискозного волокна («искусственного шелка»). Его применяют для получения различных химических веществ (ксантогенатов, четыреххлористого углерода, роданидов).

Токсическое действие[править | править вики-текст]

Сероуглерод ядовит. Смертельная доза при поступлении внутрь составляет 3188 мг/кг. Высокотоксичная концентрация в воздухе — свыше 10 мг/л. Оказывает местное раздражающее, резорбтивное действия. Обладает психотропными, нейротоксическими свойствами, которые связаны с его наркотическим воздействием на центральную нервную систему.

При отравлении возникают головная боль, головокружение, судороги, потеря сознания. Бессознательное состояние может сменяться психическим и двигательным возбуждением. Могут наблюдаться рецидивы судорог с потерей сознания, угнетение дыхания. При приеме внутрь наступают тошнота, рвота, боли в животе. При контакте с кожей наблюдаются гиперемия и химические ожоги.

Первая помощь и лечение[править | править вики-текст]

Прежде всего, необходимо удалить пострадавшего из пораженной зоны. При попадании сероуглерода внутрь необходимо выполнить промывание желудка с использованием зонда, форсированный диурез, ингаляцию кислорода. Обычно проводят симптоматическую терапию. При судорогах вводят 10 мг диазепама внутривенно.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 3 4 5 6 7 8 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0104.html
  2. Кипер Руслан. Рекорды веществ (рус.). Рекорды для неорганических веществ (недоступная ссылка — история). www.chemister.ru (Дата последнего изменения 13.10.2010). Проверено 17 октября 2010. Архивировано 11 января 2012 года.
  3. Губен И. Методы органической химии. Том 3 — М.: Химическая литература, 1935. — 676 c.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.