Хлорид радия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид радия
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид радия
Традиционные названия Хлористый радий
Хим. формула RaCl2
Физические свойства
Состояние бесцветные или желтоватые кристаллы
Молярная масса 296,91 г/моль
Плотность 4,91 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 900 °C
Мол. теплоёмк. 75,4 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -870,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 24,520 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10025-66-8
Рег. номер EINECS 233-035-7
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
Токсичность Чрезвычайно ядовит, радиоактивен
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, ртуть, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)NFPA 704 four-colored diamond
0
4
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид радия — неорганическое соединение, соль металла радия и соляной кислоты с формулой RaCl2, бесцветные или желтоватые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Радиоактивен и чрезвычайно ядовит.

Получение[править | править код]

  • Безводную соль получают реакцией радия и хлора:

Физические свойства[править | править код]

Хлорид радия образует бесцветные кристаллы, которые из-за собственной радиации разлагаются и желтеют.

Растворяется в воде и этаноле.

Образует кристаллогидрат состава RaCl2•2H2O.

Химические свойства[править | править код]

  • Кристаллогидрат разлагается при нагревании:

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.