Иодид кобальта(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Иодид кобальта​(II)​
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Иодид кобальта​(II)​
Традиционные названия иодистый кобальт
Хим. формула CoI2
Рац. формула CoI2
Физические свойства
Состояние α-чёрные кристаллы; β-жёлтые кристаллы
Молярная масса 312,74 г/моль
Плотность α-5,584; β-5,45 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 516; 520 °C
 • кипения с разл. 760; 570 °C
Энтальпия
 • образования -85,8 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 19725; 420100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 15238-00-3
PubChem
Рег. номер EINECS 239-283-2
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствует
0
3
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Иодид кобальта(II) — неорганическое соединение, соль металла кобальта и иодистоводородной кислоты с формулой CoI2, чёрные или жёлтые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

  • Действие паров иода на нагретый кобальт:

Физические свойства

[править | править код]

Иодид кобальта(II) образует кристаллы двух модификаций:

Образует кристаллогидраты состава CoI2n H2O, где n = 2, 4, 6 и 9.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, эфире, ацетоне, ацетальдегиде.

Концентрированные водные растворы при температуре ниже 20°С имеют красный цвет, в интервале 20-40° — оливково-зелёный, выше 40° — зелёный цвет.

Химические свойства

[править | править код]
  • Разлагается при нагревании:

Применение

[править | править код]
  • Изготовление катализаторов.

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.