Нитрат мочевины

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Нитрат мочевины
Общие
Традиционные названия Азотнокислая мочевина
Хим. формула CH₅N₃O₄
Рац. формула (NH2)2COHNO3
Физические свойства
Состояние твёрдое вещество белого цвета
Молярная масса 123,068 г/моль
Плотность 1,69 г/см³ (20°C)
Химические свойства
Растворимость в воде 19 г/100 мл (20°C)

35,65 (30°C)

53,7 (40°C)

Растворимость в азотной кислоте, бензоле, диэтиловом эфире, хлороформе не растворим
Растворимость в ацетоне 10,4±0,02 г/100 мл
Растворимость в метаноле 5,4±0,09 г/100 мл
Растворимость в этаноле 1,42±0,01 г/100 мл
Классификация
Номер CAS 124-47-0
PubChem 31295
ChemSpider 29035
Номер EINECS 204-703-5
C(=[OH+])(N)N.[N+](=O)([O-])[O-]
InChI=1S/CH4N2O.HNO3/c2*2-1(3)4/h(H4,2,3,4);(H,2,3,4)
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Нитра́т мочеви́ны (нитрат урония, азотнокислая мочевина) — азотнокислая соль мочевины, образующаяся при реакции мочевины и азотной кислоты. Обладает взрывчатыми свойствами.

Физические свойства

[править | править код]

Нитрат мочевины представляет собой твёрдое вещество белого цвета. Плавится (с разложением) при температуре 157–159 °C. Хорошо растворим в воде[1], хуже в метаноле, этаноле и ацетоне[2]. Нерастворим в азотной кислоте, бензоле, диэтиловом эфире, хлороформе. Менее гигроскопичен, чем мочевина[1]. Вещество взрывоопасно.

Химические свойства

[править | править код]

Является солью слабого основания (урония) и сильной кислоты. В воде подвергается гидролизу, в горячей воде гидролиз ускоряется[1]:

Разрушается в щелочной среде:

Может выступать катализатором в реакциях нитрования, которые нельзя проводить прямым образом. Например, при прямом нитровании этилового и изопропилового спиртов азотной кислотой они будут ей окислены, однако при добавлении нитрата мочевины, будет происходить этерификация (даже в относительно разбавленных растворах азотной кислоты без водоотнимающих агентов):

Нитрат мочевины получают приливанием раствора мочевины к азотной кислоте. Азотная кислота должна быть концентрированной, поскольку только в этом случае продукт будет отделяться в виде осадка. Как и другие реакции кислот с основаниями, данная реакция сильно экзотермична и может вызвать вскипание.

Может быть также получен обменными реакциями с участием нитрат ионов и мочевины в кислой среде:

Примечания

[править | править код]
  1. 1 2 3 Л. И. Хмельницкий. Справочник по взрывчатым веществам, часть II. — Москва, 1962.
  2. Jimmie C. Oxley, James L. Smitha, Sravanthi Vadlamannatia, Austin C. Browna, Guang Zhanga, Devon S. Swansona, Jonathan Caninoa. Synthesis and Characterization of Urea Nitrate and Nitrourea (англ.) // University of Rhode Island, Chemistry Department.